3.1.3水的电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1.3水的电离平衡同步练习-苏教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH-，下列叙述中正确的是 A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中滴入氨水，水电离平衡逆向移动，c(OH-)降低 C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，水电离平衡逆向移动，c(H+)降低 2．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3·H2O的电离程度增大 B．c(NH3·H2O)增大 C．NH的数目增多 D．c(OH-)减小而c(H＋)增大 3．室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的H+的物质的量浓度之比(①:②:③:④)是 ①0.5mol•L-1的H2SO4②0.05mol•L-1的H2SO4③0.01mol•L-1的NaOH溶液④0.001mol•L-1的NaOH溶液 A．14:13:12:11 B．14:13:2:3 C．1:10:100:1000 D．0:1:12:11 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO D．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH、K+、SO、HCO 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、NO B．能溶解的溶液中：NH、K+、SO、NO C．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO D．的溶液：K+、Fe3+、SO、 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：K+、NH、NO、SO B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2O C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+ D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO 7．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A．a＞b＝c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含大量的溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液中：、、、 C．滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是 A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大 C．25℃时，ClO-表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变 D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 二、填空题 11．电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。 (1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是 ，温度升高，的值 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性 ，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为 ，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为 。 (4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 ①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是 。 ②、、、、结合的能力由大到小的顺序是 。 12．乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题： (1)可以使的电离程度增大的是 (填字母)。 A．加入少量的稀盐酸         B．加热该溶液 C．加入少量纯              D．加水稀释至 E．加入少