3.2.1溶液的酸碱性 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2.1溶液的酸碱性同步练习-苏教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（    ） A．α3＞α1＞α2 B．α3＜α1＜α2 C．α1=α2＞α3 D．无法判断 2．下列实验事实不能用勒夏列特原理解释的是 A． 25 50 100 1.01 5.47 55 B． c(盐酸)/ 0.1 0.01 1 2 C． D． 3．下列叙述正确的是 A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的 B．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，则该溶液一定显酸性 C．的一元酸和的二元强碱等体积混合： D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 4．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 验证的酸性比的酸性弱 室温下，用试纸分别测定浓度均为溶液和溶液的 B 检验久置的粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生 C 证明淀粉完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热充分水解.再加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸 D 验证氧化性： 向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，观察到溶液变红 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是 A．c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1 B．c(OH-)=2.0×10-12 mol·L-1 C．pH=2.3 D．pH=3 6．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点对应的间的关系： B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法 C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为 D．在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:11 7．室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)=c(H2CO3) +c()+c() B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH- ) C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH=4.76) ：c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(CH3COO- )＞c(H+) D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH=1.68， H2C2O4为二元弱酸)： c() + 2c()＞ 0.05 mol·L-1 8．下列叙述及对应图示正确的是 A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75 B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c()=0.1mol∙L-1的溶液中：、、、 B．=10-12的溶液中：、、、 C．c()=0.1mol∙L－1的溶液中：、、、 D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、、、 10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．，下，氧气中质子的数目为 B．常温下，的溶液中，含的数目为 C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 二、填空题 11．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后仍相等，则m (填“>”“＜”或“=”)n。 (2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的 。 (3)将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了