第4章 第2讲 硫及其化合物（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第2讲　硫及其化合物(基础落实课) 逐点清(一)　绿色氧化剂——O3和H2O2 1．臭氧——氧元素的一种单质 (1)组成与性质 组成与 物理性质 臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。O3在空气中含量很少，使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康 化学 性质 不稳 定性 O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2 强氧 化性 能氧化具有还原性的物质，如KI、FeCl2等 漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒 (2)用途与生成 ①用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 ②生成：在放电条件下，空气中的O2可以转化为O3,3O22O3。 2．过氧化氢——其水溶液俗称双氧水 (1)结构 电子式为，结构式为H—O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。 [注意]　H—O—O—H中氧原子为sp3杂化，不是直线分子，键角小于109°28′。 (2)化学性质及应用 不稳 定性 加热、加催化剂都能使其分解速率加快。(实验室制O2，常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等) 弱酸性 相当于二元弱酸。H2O2H＋＋HO， HOH＋＋O 强氧 化性 ①用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。 ②氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。④杀菌、消毒 弱还 原性 遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O [题点考法·全面练通] 1．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是(　 ) A．O3转化为O2是物理变化，二者互称为同素异形体 B．反应①中破坏的化学键为共价键 C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2 D．O3可以作为水的消毒剂 解析：选A　O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，A错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl，破坏的化学键为Cl—O，是共价键，B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，C正确；O3是一种强氧化剂，可以杀菌消毒，D正确。 2．(1)H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。酸化的H2O2溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为____________________________。向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为____________________________。 (2)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是__________；发生反应的化学方程式为____________________。 (3)为了除去酸性Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋，通常加入试剂为______________，其反应的离子方程式为_______________________________________________________。 答案：(1)H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2 H2O2＋ClO－===Cl－＋H2O＋O2↑ (2)BaO2　BaO2＋H2SO4===BaSO4＋H2O2 (3)H2O2　H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3．(2022·辽宁等级考·节选)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下： 已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式为________________________________________。 (2)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞____________，控温45 ℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞__________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。 (3)装置F的作用为______________________________________。 (4)反应过程中，控温45 ℃的原因为_________________________________ __________________________________________________