3 专题5 溶液中的粒子平衡曲线分类突破-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第三章水溶液中的离子反应与平衡通 专题5溶液中的粒子平衡曲线分类突破 类型(1 酸碱中和滴定曲线 抓“五点”破解中和滴定图像 室温下，向20mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 起始点A一0.1mol·L1HA溶液的pH>1,故HA为弱酸 溶质为NaA和HA 溶液中： 一半点B 且n(NaA) pH<7→c(A)>c(Na+)> =1 n(HA) c(H+)>c(OH) 溶液中： D 溶质为NaA(过量) B 中性点C pH=7c(Na+)=c(A-)> 和HA A c(H+)=c(OH-) 01020 40 溶液中： V(NaOH)/mL 恰好完全 溶质为NaA→pH>7→c(Na+)>c(A)≥ 反应点D c(OH)>c(H+) 溶液中： 过量点E一溶质为NaA、NaOH→pH>7→ (Na)>c(OH)≥ c(A-)>c(H) 例①25℃时，用0.20mol·L1Na0H 解析对滴定曲线的分析如图所示。 溶液滴定10.00mL0.20mol·L1NaHX溶 n(NaOH)= n(NaHX) 液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 n(NaOH)=2n(NaHX) ( ）。 NaOH恰好和NaHX完 86 全反应，溶质为Na,X 2 说明A能发生水解 10 86 05 101520 V(NaOH/mL 42 b点溶质为Na2X,此时c(Na2X)=0.10mol·L1, 0 5101520 V(NaOH)/mL pH=10,c(Ht)=1×1010mol·L1,c(0H)= A.25℃时，若H2X的电离常数分别为 1X10mol·L,K=cHX):e(OH)≈ c(X2-) Ka、K,则Ka·K>Kw 1×104×1×104 B.a→b→c的滴定过程中，水的电离程度 0.1 =1X10',K.-c0)·cH)·c(OH) c(HX)·c(OT) 先增大后减小 =1XI07,由于K>K,则K·K>K, Kh C.a点溶液中：c(X2-)<c(HX)+ A正确；滴定开始前溶质为NaHX,pH<7,则HX的 3c(H2X) 电离大于水解，抑制水的电离，NaOH抑制水的电离， D.c点溶液中：c(Na+)>c(OH)> X2水解促进水的电离，b点溶质为Na2X,b,点后 c(X)>c(HX) NaOH过量，故在b,点水的电离程度最大，即a→b> 147 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ。 c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，B正： 的点，可计算电离常数。 确；a点溶液为等浓度的NaHX和Na2X混合溶液， 图中M点：c(HC2O4)=c(HC2O4),对应的 存在电荷守恒：c(Na)十c(H+)=c(OH)十 2c(X2-)+c(HX),元素守恒：2c(Na+)=3c(X2-) pH为pH,K(HC,O,)=c(HCO)·c(H) c(H2CO) 十3c(HX)十3c(H2X),两式联立得质子守恒： =10pH 2c(OH)+c(X2)=2c(H)+3c(H2X)+c(HX), 图中N点：c(HC2O4)=c(C2O),对应 此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(X2-)> c(HX)十3c(H2X),C错误；c点溶液为等浓度的 的pH为pH2,同理K,(H2C,O4)=10H NaOH和Na2X的混合溶液，X2-水解，则离子浓度大 例2常温下，已知K(H2CO3)=4.5× 小顺序为c(Na)>c(OH)>c(X-)>c(HX),D 107,K,(H2C03)=4.7×10-11。某二元酸 正确。 H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2-三者 答案C 的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所 类型②分布分数曲线 示。下列叙述正确的是( )c 1.认识分布分数6(X)与pH曲线 0.9 HR HR 0.7 个 指以pH为横坐标、分布分数[即某一组分 的平衡浓度（物质的量）占总浓度（物质的量） 0.5 A(1.3.0.5)B(4.3.0.5) 图0.3 的分数]为纵坐标的关系曲线。 0.1 一元弱酸 二元弱酸 3 举例 pH (以CH COOH为例) (以H2C2O4为例) A.H2R的二级电离常数K,的数量级为 1.0 0.8 1.0 104 0.6 pH=pK- 0.8 弱电解 0.4 4.76 B.在pH=4的溶液中：3c(R2-)< 0.6 质分布 0.2 c(Na)+c(H)-c(OH) 分数图 6 0.2 pH 0 PH.O PH. C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R 1 23456 注：pK。为电离常数 pH 溶液混合后，溶液中：c(R2-)<c(H2R) 的负对数 D.向Na2CO3溶液中加入过量H,R溶 6。为H2C2O4的分布 8为CH COOH的分布 液，发生反应：CO号+H2R一CO2↑+H2O 6 分数，d为HCOM的 分数，61为CHCO0 分布分数，d2为CO +R2 的分布分数 的分布分数 解析图中B点为HR和R-曲线的交点，此时 溶液中c(HR)=c(R-),溶液的pH=4.3,则有 2.读图解题要点 (1)读曲线一—每条曲线所代表的粒子及 K（H,R)=cH2)cR)=cH)=104a,故 c(HR) 变化趋势（以上图中H2C2O4为例）：H2C2O4 K(H2R)的数量级为10-5，A错误。根据电荷守恒 溶液中，随pH增大，6只减小的为H2C2O4分 可得c(HR)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+ 布分数，8先增大后减小的为HC2O4分布分 c(Na+);pH=4时，溶液中c(HR)>c(R-),从而 数，6只增大的为C2O子分布分数。 可得3c(R2-)<c(Na+)十c(H+)-c(OH),B正 (2)用交点一交点是两种粒子浓度相等确。根据A,点坐标求出K。(H2R)=101.3;等体积、 148 第三章水溶液中的离子反应与平衡 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合恰好反应生成 Kw_1×10-14 6 NaHR,由于水解常数Kh(R)=K103了 6.35 6 10127<K(H2R),则HR的电离程度大于其水解 10.35pH 程度，从而推知NaHR溶液中c(R-)>c(H2R), C错误。结合碳酸的电离常数可推知，酸性：H2R> -8 HR>H2CO3>HCO3,故Na2CO3溶液中加入过量 H2R,发生反应：CO?+2H2R—CO2个+H2O+ A肉线I表示1：Y号随pH变化的 2HR,D错误。 关系曲线 答案B B.由图可知，H2Y的二级电离常数 类型(3 对数曲线 K(H2Y)数量级为10-10 1.图像含义 C.从a点到b点的过程中，水的电离程度 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某 先增大后减小 些微粒浓度的比值CA (B) 取常用对数，即lgc(A) D.NaHY溶液中的离子浓度大小为 c(Na)>c(HY)>c(OH)>c(H+)> 或gA B)得到的粒子浓度对数图像。 c(Y2-) 2.读图要领 解析二元弱酸H2Y的K(H2Y)= (1)先确定图像类型，根据图像中的横坐 (H)(HYK (HY)(H)-) c(H2Y) 标和纵坐标弄清楚是对数图像还是负对数图 c(HY-), 当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX:I>Ⅱ，则I 像，是浓度对数还是比值对数。 (2)理清图像中曲线的变化趋势及含义， 表示lg 器与H的变化关系，Ⅱ表示 并判断线上、线下的点的意义。 1g)与DH的变化关系A错误：K(且Y)= ③)抓住图像中的特殊点：如g代Q c(HcY）,b点时，则c c(HY-) c(HY) =1,pH= 时，c(A)=c(B);lgc(C)=0时，c(C) 1mol·L-1。 10.35,则c(H+)=1010,35,故K(H2Y)=10-10,35, 数量级为10-1，B错误；从H2Y>NaHY→Na2Y的 熟记运算法则：lgab=lga十gb、lg a 转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点 lga-lgb、lg1=0,若K=cm·c2(K只与温 :c(HY)=c(Y2),还未完全转化为Na2Y,故水的电 度有关)，得lgK=mlgc1+nlgc2 离程度逐渐增大，C错误；因HY的水解常数Kh= 例③常温下，向某二元弱酸H2Y溶液中 _10-4 K =106西=10-75>K(H2Y)=1015,故 逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为 cHY或X]与pH的变化关系如图 NaHY溶液呈碱性，离子浓度：c(Na)>c(HY)> c(H2 Y)c(HY)- c(OH)>c(H)>c(Y2),D正确。 所示。下列说法正确的是()。 答案D 149