第4章 第1讲 氯及其化合物（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第1讲　氯及其化合物(基础落实课) 逐点清(一)　氯及其化合物 (一)氯气的性质 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 [注意]　氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 2．化学性质——从“价类”二维角度理解 (1)氧化性 原子结构：ClCl－ 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 与金属 单质 与Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属 单质 与H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 与还原性 化合物 与碘化钾溶液：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 与SO2水溶液： Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 与FeCl2溶液：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 [注意]　工业制盐酸(点燃法)： H2HCl盐酸；不可用光照法制HCl。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 与水 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 与碱 制漂 白液 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 制漂 白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O [注意]　①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。②1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。 3．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH－ (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 (二)从应用角度了解次氯酸、次氯酸盐 1．次氯酸 弱酸性 比碳酸弱 不稳定性 ，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中 强氧化性 使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 [注意]　①Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)。 ②向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO。 2．漂白粉 成分 主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2； 有效成分：Ca(ClO)2 化学性质 水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理 (写方程式) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 久置失效 原理(解释) 漂白粉在空气中生成CaCO3和HClO，HClO又分解生成HCl、O2，必须避光密封保存 3．漂白液 有效成分 酸碱性 用途 NaClO 水解呈碱性 杀菌、消毒 [注意]　①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cl2是黄绿色气体，若泄漏于空气中，人们要向高处顺风方向撤离(×) (2)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性(×) (3)H2在Cl2中燃烧生成苍白色的烟雾(×) (4)Cl2与过量Fe发生反应时生成FeCl2(×) (5)漂白粉(液)应用于漂白的原因是其具有强氧化性(×) (6)氯水光照条件下生成气体为Cl2(×) (7)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×) (8)利用ClO2、O3替代Cl2给自来水消毒更环保(√) 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Cl2通入水中：____________________________________________________； (2)Cl2通入石灰水中：________________________________________________； (3)NaClO溶液中通入少量CO2：_______________________________________________； (4)Cl2通入FeCl2