第3单元 层级2 第5课时 命题新载体(两性金属与变价金属)（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第5课时：高考体现创新(1)——命题新载体(两性金属与变价金属) 创新发展(一)　两性金属(Be、Zn)及其重要化合物　　　　 (一)铍(Be)、锌(Zn)类似铝的化学性质　 1．单质 与酸 反应 Be＋2H＋===Be2＋＋H2↑ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 与强碱反应 Be＋2OH－===BeO＋H2↑或Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑ Zn＋2OH－===ZnO＋H2↑或Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑ 2．氧化物 与酸反应 BeO＋2H＋===Be2＋＋H2O ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O 与碱反应 BeO＋2OH－===BeO＋H2O ZnO＋2OH－===ZnO＋H2O 3．氢氧化物 与酸反应 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O 与碱反应 Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O Zn(OH)2＋2OH－===ZnO＋2H2O (二)含铍、锌的盐的重要性质　 1．含铍的盐 2．含锌的盐 (1)可溶性锌盐(如ZnSO4) 与强碱溶液反应 与少量NaOH溶液反应： Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ 与足量NaOH溶液反应： Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ 或Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O 与盐溶液反应 与Na2[Zn(OH)4](或Na2ZnO2)反应生成Zn(OH)2沉淀 (2)Na2[Zn(OH)4](或Na2ZnO2) 与盐酸反应 少量 Na2[Zn(OH)4]＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl＋2H2O或Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl 足量 Na2[Zn(OH)4]＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋4H2O或Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋2H2O 与CO2反应 少量 Na2[Zn(OH)4]＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3＋H2O或Na2ZnO2＋H2O＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3 足量 Na2[Zn(OH)4]＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3或Na2ZnO2＋2H2O＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3 素养强化训练 1．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．常温下Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．常温下BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2 解析：选A　铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；常温下BeCl2溶液的pH<7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，D错误。 2．下列各组中的两种溶液，用相互滴加的方法可以鉴别的是________(填序号) ①Al2(SO4)3与NaOH　②Al2(SO4)3与氨水 ③ZnSO4与NaOH　④NaHCO3与Ba(OH)2 ⑤Na2CO3与盐酸　⑥BeCl2与NaOH ⑦MgCl2与NaOH　⑧NaAlO2与盐酸 答案：①③⑤⑥⑧ 3．(1)向Na2ZnO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，现象为____________，有关离子方程式为_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)向Na2ZnO2溶液中通入CO2至过量，现象为________________________________，离子方程式为_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)有白色沉淀生成，一段时后又逐渐溶解，最后溶解完全　ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓、Zn(OH)2＋2H＋==