第4单元 层级1 第4课时 硫及其重要化合物（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第4课时：夯实教材基础(4)——硫及其重要化合物 基础落实(一)　硫及其氧化物 系统主干知识 (一)硫的存在和性质 1．自然界中硫元素的存在 游离态 硫黄(火山喷口附近、地壳岩层) 化合态 硫化物 硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2) 硫酸盐 石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) 2．硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)S的氧化性 与变价金属化合为低价硫化物 ①S与Fe、Cu反应的化学方程式依次为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 ②S与H2化合反应为S＋H2H2S。 (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 [注意]　①除去试管内壁黏附的S可用CS2溶解除去，也可以用热的NaOH溶液除去，其反应为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 ②S燃烧的产物是SO2，不会生成SO3。 (二)二氧化硫(SO2) 1．物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 2．化学性质 按要求完成下列方程式： (1)酸性氧化物的通性 ①与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3 ②与NaOH(足量)反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2)氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)还原性 O2：2SO2＋O22SO3 氯水：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 [注意]　①工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。SO2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。 ②SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO2变红色。 ③SO2与CO2不能用澄清石灰水鉴别，可以用品红溶液、溴水、KMnO4溶液、FeCl3溶液等。 3．SO2对大气的污染与防治 来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼 危害 污染大气，危害人体健康，形成酸雨 防治 开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气 (三)三氧化硫(SO3) 物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态 化学性质 反应 化学方程式 与水反应 SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热) 与氧化钙反应 SO3＋CaO===CaSO4 与氢氧化钠反应 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 题点细练过关 题点(一)　硫及其氧化物的主要性质与应用 1．下列说法正确的是________(填序号)。 ①S为活泼非金属，在自然界只有化合态。 ②H2S、CuS、FeS、SO2均可以用单质化合生成。 ③SO2、O3通入品红溶液中褪色原理相同。 ④SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相似，均表现了SO2的还原性。 ⑤向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴加稀HCl，产生刺激性气味气体，且溶液变浑浊 ⑥将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性。 ⑦SO2、SO3均可与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物 ⑧使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2 答案：④⑤⑦⑧ 2．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是(　　) A．两种气体都被吸收，有BaSO4沉淀生成 B．只有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D．只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 解析：选B　将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，因BaSO4不溶于酸，则SO3与BaCl2和H2O反应生成BaSO4和盐酸；盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2不反应，从溶液中逸出。 3．下列说法正确的是(　　) A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 解析：选D　A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；