专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．Ba(OH)2溶液滴定醋酸的实验中，下列不需要用到的是 A． B． C． D． 2．常温下，微溶于水，、难溶于水。  。常温下，将一定量加入蒸馏水中得到含大量的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是 A．升温 B．加少量 C．加少量水 D．加过量    A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（       ） A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5 B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－) C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－) D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－) 4．常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是 A．HA为一元弱酸 B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 C．随着MOH溶液的滴加，比值减小 D．K点对应的溶液中有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L 5．氯化铜晶体()是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含，还含少量、]制备氯化铜晶体的方案如下： 下列有关说法不正确的是 A．酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B．滤渣1为SiO2 C．常温下，已知，欲使调pH后溶液中c(Fe3+)≤4.0×10-5mol/L，必须控制溶液pH≥3 D．在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2 6．下列装置或操作能达到相应实验目的的是    A．甲装置用于酸性溶液滴定溶液 B．乙装置用于判断，且可转化成 C．丙装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸 D．丁装置可用于除去氯气中的HCl 7．下列表述或判断不正确的是（　　） A．根据CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质 B．根据NH3＋H3O＋NH＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强 C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>② D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H＋）：③>①>② 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最大：=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．向银氨溶液中加入盐酸： D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaSO3↓+2HClO 9．下列有关说法正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7 B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgBr混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(Br－) D．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) 10．实验室从印刷电路腐蚀废液中回收FeCl2·4H2O和Cu的流程如下： 已知印刷电路腐蚀废液中主要成分为Cl2、FeCl3、 CuCl2。下列说法错误的是 A．“过滤” 后，可用KSCN检验滤液中是否含有Fe3+ B．HCl的作用是防止Fe2+水解，铁粉的作用是防止Fe2+被氧化 C．“蒸发浓缩”过程中，待出现固体沉积时停止加热 D．已知“系列操作”中第一步为趁热过滤，其目的是防止FeCl2·4H2O析出。 11．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液两种溶液中 D．常温下，向饱和AgCl溶液中加入更多的AgCl固体，则c(Ag+)不变 12．已知溶于水发生电离。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．和微粒中原子周围都达到8个电子结构 C．LnPb是催化剂，是中问产物 D．加入反应时，LnPd被氧化 13．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有