专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释溶液，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 2．水的电离平衡为：H2O H＋ + OH— ΔH＞0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，c(OH—)降低 B．恒温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变 C．恒温下，向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动 D．将水加热，Kw不变 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 室温下，等体积、的HCl和分别与足量的锌反应 HCl放出氢气的速度更快 B 相同温度下，测定相同浓度次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH，次氯酸钠溶液的pH更大 酸性：醋酸>次氯酸 C 用激光笔照射溶液，有丁达尔现象 水解生成硅酸胶体 D 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成 结合氢离子能力比强 A．A B．B C．C D．D 4．下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．图甲：加热溶液制备固体 B．图乙：测定溶液的 C．图丙：用稀硫酸和溶液进行中和反应反应热的测定 D．图丁：测定盐酸与反应的速率 5．下列说法正确的是 A．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率 B．氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为个 C．常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则 变小 D．100ml pH=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB酸性比HA的弱 6．室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中，水的电离程度大于b点 B．c点溶液中，c(H2NCH2COO-)＜c(H3N+CH2COO-) C．H3N+CH2COO-+H2OH2NCH2COO-+H3O+的平衡常数为10-X D．a点溶液中，存在关系式：c(H3N+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OH-) 7．下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5.根据以上流程图，下列说法错误的是 A．“溶解”中用到25％的稀硫酸，可用98％浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器 B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解 C．操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化 D．操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分 8．下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+ B．人工固氮合成氨化学方程式： C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++ D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 9．25 ℃时，在 c(H2SO3) + c(HSO)+ c(SO)=1.63mol/L 的溶液中，三种粒子的摩尔分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．25 ℃时，NaHSO3溶液显酸性 B．pH=4 时，c(H2SO3)=c(SO)=0 C．pH>1 时，c(HSO)+ 2c(SO)+ c(OH-) > c(H+) D．25 ℃时，向1.63mol/L的H2SO3溶液中加Ca(OH)2固体至pH=7，c(SO)< 0.815mol/L(忽略溶液体积变化) 10．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2g氘化锂 ( 6LiD)中含中子数为 NA B．标准状况下，22.4LCH3Cl所含 C-H 键数目为 3NA C．标准状况下，1.12L Cl2通入 1L 0. 1mol/LFeCl2 溶液中，溶液中含 Fe3+数目小于 NA D．2 mol SO2和 1mol18O2 充分反应，产物中含 18O原子数为 2 NA 11．下物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 HCl HF 弱电解质 非电解质 Ag A．A B．B C．C D．D 12．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示