知识清单16 分子结构与性质-【口袋书】2024年高考化学一轮复习知识清单

知识清单16 分子结构与性质 知识点01 化学键 知识点03 分子间作用力 知识点02 微粒构型和杂化 知识点01 化学键 一、共价键的特征及成键原则 1．共价键的特征 （1）一定有饱和性 （2）有方向性（H－H键除外） 2．常见原子的成键数目 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H Be B、Al C、Si N、P O、S F、Cl 1 2 3 4 3 2 1 3．形成化学键的目的：使体系的能量最低，达到稳定结构 二、极性键和非极性键 1．分类依据：共用电子对的偏移程度 2．极性键和非极性键的比较 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素原子 相同元素原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性（δ＋） 一个原子呈负电性（δ－） 呈电中性 3．极性强弱：成键元素的电负性差别越大，共用电子对偏移程度越大，极性越强。 4．键的极性对化学性质的影响 （1）共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂，易发生相关的化学反应。 （2）成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反应活性越强，在化学反应中越容易断裂。 5．键的极性对羧酸酸性的影响 （1）三氟乙酸与三氯乙酸的酸性强弱 ①酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 ②原因：电负性：F＞Cl极性：F－C＞Cl－C极性：F3C－＞Cl3C－羟基极性：三氟乙酸＞三氯乙酸 （2）甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱 ①酸性强弱：甲酸＞乙酸＞丙酸 ②原因：烷基（－R）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱。随着烷基加长，酸性差异越来越小 三、键和键 1．分类依据：电子云的重叠程度 2．形成 （1）键的形成：由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成 ①s-s型 ②s-p型 ③p-p型 （2）键的形成：由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 3．成键特点 共价键 键 键 电子云重叠方式 头碰头 平行或肩并肩 轨道重叠程度 大 小 电子云对称特征 轴对称 镜像对称 能否自由旋转 能 不能 3．判断方法：一般来说，共价单键是键，共价双键是+键，共价叁键是+2键。 （1）N2：1个键和2个键 （2）HCN：2个键和2个键 （3）COS：2个键和1个键 （4）C2H4：5个键和1个键 （5）C2H2：3个键和2个键 4．稳定性：一般键稳定，必须根据键能进行计算 化学键 N≡N N－N 键能kJ·mol－1 942 247 计算判断氮气中键的稳定。 三、配位键 1．配位键 （1）概念：共用电子由一方原子单方面提供形成共价键 （2）本质：一类特殊的共价键 ①配位键一旦形成，与普通的共价键没有任何区别 ②配位键都是键（从电子云重叠角度考虑） （3）成键条件 ①中心体：提供空轨道的原子、分子或离子 ②配位体：提供孤对电子的原子、分子或离子 （4）特征 ①有方向性：孤对电子必须沿着“空轨道”的方向来成键 ②有饱和性：“空轨道”和孤对电子都是有限的 2．配位键的判断及表示 （1）配位键的判断 ①不正常的共价键即为配位键（比正常的成键数多或少） ②分子和其他微粒形成的化学键一定是配位键 （2）表示方法：A（配位体）→B（中心体） ①金属和非金属间成键：非金属元素→金属元素 ②非金属和非金属成键：需判断孤对电子提供者 （3）离子中1个电荷相当于1个离子键 四、配合物（络合物） 1．概念：金属离子或原子与某些微粒以配位键结合形成的化合物 （1）配合物中的两个“一定” ①配位化合物中一定含有配位键 ②一定含有金属原子或离子，即中心体 （2）含配位键的化合物不一定是配合物，如NH4+、H3O +等 （3）配离子：中心体与配位体通过配位键结合形成的复杂离子 2．配合物的构成 （1）几个概念 ①中心原子或离子：即中心体，提供空轨道，一般只有1个 ②配体：即配位体，提供孤对电子，可能有多个 ③配位数：直接同中心离子（或原子）配位的原子的数目，不一定是配位体的个数 ④判断：配离子［Cu（En）2］2+的配位体数为2，配位数为4 （2）配合物中的化学键 ①内界和外界通过离子键结合，一般较易电离 ②中心体和配位体通过配位键结合，一般很难电离 （3）配合物结构的确定 ①1mol［CoCl2（NH3）4］Cl1 mol AgCl ②1mol［CoCl（NH3）5］Cl22 mol AgCl （4）特别提醒 ①有的配合物没有外界。如五羰基合铁Fe（CO）5、四羰基合镍Ni（CO）4。 ②有的配合物有多种配体。如［Cu（NH3）2（H2O）2］ S