第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．H2A为二元酸，其电离过程为：、。常温时，向10mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2A的Ka1的数量级为10-1 B．当溶液中时，pH=2.7 C．0.01mol/LNaHA溶液中： D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 2．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊 酸性：盐酸>苯酚 B 向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，产生红褐色沉淀 相同温度下： C 测定浓度均为的与HCOONa溶液的pH，溶液的pH较大 结合的能力： D 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，有机层变为橙色 还原性： A．A B．B C．C D．D 3．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测定约为 2 向溶液中加入过量的溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体 3 向溶液中加入过量的溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置 4 向悬浊液中滴加几滴溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置 下列有关说法正确的是 A．由实验可得溶液中存在： B．实验反应的离子方程式： C．实验所得上层清液中存在： D．实验所得上层清液中存在： 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA B．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的OH-的数目为10-5NA C．2g H218O 与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 5．室温下，下列实验探究方案能达到实验自的的是 选项 探究方案 实验目的 A 密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体直接通入水玻璃中 比较C和Si的非金属性强弱 B 室温下，用pH计测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 C 将少量Zn粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3)溶液中 比较Zn、Fe的金属性强弱 D 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振荡 比较Fe2+和Br-的还原性强弱 A．A B．B C．C D．D 6．现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断错误的是 A．四种溶液中，由水电离出的c(H+)相等 B．若将②③等体积混合，则所得溶液的pH>7 C．等体积的①、②分别与足量④反应，①消耗④更多 D．将溶液稀释100倍后，溶液的pH：③>④>①>② 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可除去废水中的 B．难溶于水，可用作钡餐 C．溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D．溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 8．下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验某待测液中含有SO 先向待测液中加入盐酸酸化，无明显现象后，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B 验证的氯水的漂白性 可向pH试纸上滴少量氯水，观察试纸的颜色变化 C 比较金属活动性: Mg> Al 镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池装置 D 比较Mg(OH)2与Fe(OH)3二者的溶解度大小 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~ 2滴2 mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mo/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 9．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是 ①常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 ②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗 ③HNO2与NaCl不能发生反应 ④常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.2 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 平衡体系加压 红棕色变浅 平衡正向移动 B 用溶液滴定溶液 滴定终点约为 是二元酸 C 向溶液中加入几滴溶液，再加入几滴溶液 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 D 在 平衡体系中，加入少量KCl固体