江苏省启东市某校2023-2024学年高二上学期期初质量检测化学试卷

2023-2024学年度第一学期期初质量检测 高二年级化学试卷 命题人： 说明：本卷本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 全卷满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1 0-16 K-39 Fe-56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。 1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜 C.高铁轨道与地基之间填隙减震作用的聚氨酯属于有机高分子 D.棉、丝、油脂都属于天然高分子化合物 2.少量Na2O2与HzO反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A.NazO2的电子式为Na[:O-Na B.H2O分子中含非极性共价键 C.NaOH中只含离子键 D.H2O2的结构式H-O-O-H 3.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.SO2通入少量NaCIO溶液中：SO2+CIO-+HO一SO2-4+C1-+2H+ B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO2-3+SO2=CO2+SO2-3 C.铁与硫混合加热：2Fe+3 SFe2S3 D.浓硫酸与FeS混合：FeS+HzSO,(浓)一FeSO4+ 化合价 H2S t 5 NO 4.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列 NH.NO 说法不正确的是 类别 A.X是N2O5 B.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 C.可用排空气法收集NO气体 D.由NH3→N2,从原理上看，NH3可与NO2反应实现 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.N2→NO2H.o→HNO, B.Si0,H,0→H,Si0,o"→Na,SiO,(aq) C.N,-是厦→NH,-a→N0D.Fe-Fe,0,-g→FeCl,(aq 6.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫 酸的叙述正确的是 A,浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体 B.Cu+2H,S0.合CuS0,+2H,0+S0,1,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应 D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性 7.下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验 操作、现象及结论 取样进行焰色试验，观察不到紫色火焰，说明样品中 A 检验样品中是否含K元素 不含K元素 B 探究Na,O2与水反应 将2mL水滴入盛有1gNa2O2的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生 取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降 C 鉴别NaHCO3与Na2CO3 低的是Na2CO3 D 检验溶液中是否含CI 向溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀， 说明含有CI 8.已知强酸与强碱稀溶液反应的中和热△H=-57.3kJmo1。下列说法正确的是 二环形金属搅并棒 温度计 泡沫塑料板 碎泡沫塑料 A.测量中和热时，中和热的数值与参加反应的强酸、强碱的用量无关 B.0.5L1.0 mol.L'Na0H溶液与稍过量的盐酸充分反应，测得中和热为 .3kJ.mol 2 C.用量热计分别测量NOH与醋酸和硫酸反应的中和热，所得数值相同 D.利用如图装置，测定盐酸和NOH的中和热，对测定结果无影响 9.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 能 2 mol A+2 mol B △E=xkJ △E=ykJ 1 mol A2+1 mol B 2mol AB 反应过程 A.该反应是吸热反应 B.断裂2molA一B键需要吸收ykJ的能量 C.2 molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 D.断裂1molA一A键和1molB-B键能放出水J的能量 10.下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由C(s,石墨)-C(s,金刚石)△=+1.90kJmo1可知，金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程 式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O)△H=-285.8 kJ-mol-1 D.在稀溶液中，H(aq+OH(aq=H2O①)△H=-57.3 kJmol-,若将含0.5molH2SO4的浓疏酸与 含1 moINaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 11.可逆反应A(g)+B(g)=2C(g),反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图所 示下列说法正确的是 A.正反应速率：v(T3)>v(T)>v(T2) B.化学平衡常数：K(T)>K(T3) C.由T向T2变化时，V正>v逆