专题3《水溶液中的离子反应》测试卷2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．下列物质因水解而呈酸性的是 A．浓硫酸 B．酸雨 C．氯化铵 D．硫酸氢钠 2．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中 HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快 等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸 B 常温下，将pH计置于醋酸溶液中 pH计读数为2.9 醋酸是弱酸 C 将溶液加入盛有2 mL浓度均为的NaCl和NaI混合溶液的试管中 混合溶液中出现黄色沉淀 D 常温下，将滴有几滴酚酰试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 3．不同温度下，水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T>25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入FeCl3固体，增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 4．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．硫化氢溶液呈酸性：H2S⇌HS-+H＋ B．泡沫灭火器的工作原理：Al3＋+3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．甲醇的燃烧热△H=-725.7 kJ·mol-1，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为：CH4O(l)＋1.5O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=-725.7 kJ·mol-1 D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O 5．2022年3月“天宫课堂”第二课中，航天员利用过饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液的结晶现象制造了美丽的“冰雪”。下列有关说法不正确的是 A．CH3COONa 是强电解质 B．加热CH3COONa溶液，pH减小 C．CH3COONa加入蒸馏水中，水的电离程度增大 D．CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) 6．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 A．CH3COOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO3 7．下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则原溶液的PH=4 C．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 8．常温下，浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示。已知HA和BOH的电离常数为和，且b和b'点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是 A． B．a和a'点的纵坐标之和为14 C．水的电离程度：a'<b<c'<d D．溶液中的：c点大于c'点 9．室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1K2C2O4溶液的性质。已知：25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22，Ka2=10-4.19。 序号 实验 ① 准确量取10.00mL0.100mol·L-1K2C2O4溶液，测得pH=8.4 ② 向①中加入2滴0.100mol·L-1HCl盐酸，测得pH=7.0 ③ 向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl溶液，pH=3.52 ④ 向①中加入20.00mL0.100mol·L-1CaCl2溶液，出现白色沉淀 下列说法正确的是 A．实验①溶液中：=10-4.21 B．实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O) C．实验③反应所得溶液中：c(C2O)<c(H2C2O4) D．实验④所得上层清液中：c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) 10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1. 8 ×10-5 4.9 × 10-10 K1=4.3 ×10-7 ； K2=5. 6 × 10-11 A．25℃时等 物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(CH3COOH) > pH(H2CO3)> pH(HCN) B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN 中通入少量CO2发生的化学反应为： NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D．H2CO3 的电离常数表达式： 11．已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是 A．K(HF