专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．常温下，将pH=5的的醋酸溶液加水稀释1000倍，下列有关说法正确的是 A．加水稀释，促使醋酸的电离平衡正向移动，故加水稀释后溶液中H+的浓度增大 B．加水稀释，醋酸溶液的pH=8 C．加水稀释，溶液中的OH-离子浓度增大 D．加水稀释醋酸，的比值变小 2．下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 客观事实 理论解释 A Na+比Na原子稳定 Na+最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个 B 熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电 熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子 C 钾原子比钠原子更易失去电子 钾的核电荷数比钠的多 D 纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色 纯碱能电离出OH-而能使石蕊试纸变蓝色 A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，；；，若用沉淀、、三种金属离子()所需最低浓度的对数值与关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．图中曲线a、b、c分别表示、、 B．工业上可用或作沉淀剂，除去废水中的 C．向的悬浊液中加入少量固体，平衡后溶液中： D．向含有等浓度、、的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀 4．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（    ） A．CH3COOHH＋＋CH3COO- B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； D．CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO2(g)ΔH＞0 5．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是 A． B． C． D． 6．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．d点溶液中， B．c点溶液中， C．b点溶液中，水电离出的 D．a点溶液中，水电离出的 7．下列说法不正确的是 A．“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源 B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 C．工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠 D．自来水厂常用明矾、臭氧、二氧化氯等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒 8．常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是 A．电离常数：K(HX)<K(HY)，且K(HX)=1.0×10-5 B．浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY) C．a点水的电离度大于b点水的电离度 D．浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH)>c(H+) 9．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．浓度均为的和混合溶液中： 10．对于常温下的乙酸溶液，下列说法正确的是 A． B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 D．乙酸的电离方程式为 11．下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是 A．在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等 B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH C．在NaHCO3溶液中一定有： D．在Na2CO3溶液中一定有： 12．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 C 室温下，用pH计测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH=9 HS-的电离平衡常数小于于其水解平衡常数 D 同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀 结合H+能力：AlO＞CO A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。 (1)实验室可用加热亚硝