2.2.3.离子反应的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化学必修一 第二章元素与物质世界 第2节　电解质的电离　离子反应 第3课时离子反应的应用 核心素养发展目标 1.科学探究与创新意识：通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.证据推理与模型认知：掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法。 学业目标 1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2、探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流或溶液电导率的变化）。 3、能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 三、离子反应的应用 1、离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实 “可溶的强电解质拆开写成离子形式” (2)看是否符合拆写原则 (3)看是否遵守质量守恒定律(配平) (4)看是否遵守电荷守恒(等号两边电荷数目和性质相同) (5)看是否漏掉参加反应的离子（反应全不全） (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比(符合化学式的量比关系) 2、与量有关的离子方程式的书写 ⑵Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 ② Ca(HCO3)2溶液足量： Ca2＋ ＋2HCO3－ ＋ 2OH－ = CaCO3↓ ＋CO32－ ＋2 H2O ⑴Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液 ① Ca(HCO3)2溶液少量： NaHCO3＋ Ca(OH)2 NaOH＋Ca(HCO3)2 Ca2＋ ＋HCO3－ ＋ OH－ = CaCO3↓ ＋ H2O ① NaHCO3溶液少量： ② NaHCO3溶液足量： HCO3－ ＋ OH－＋Ca2＋ = CaCO3↓ H2O Ca2＋＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－ = CaCO3↓ ＋CO32－ ＋2 H2O Ca(OH)2 ＋2NaHCO3 Ca(HCO3)2 ＋2NaOH 以少定多： 把量少的物质定为为1mol 3、离子的检验 待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 __________________ SO42－ BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀。 __________________ CO32－ CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 归纳总结： 离子检验的答题模板 (1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取溶液少许于试管中。 (2)操作：加入××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。 4、离子推断 (1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 离子推断的“四项基本原则” (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不能存在大量的CO32－、SO42－。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 5、离子共存问题 ⑴离子共存判断的“一个原则” 离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不能共存，若不反应，则能共存。 阳离子 阴离子 Ba2＋、Ca2＋ Ag＋ Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋等 OH－ Cu2＋、Fe2＋等 S2－、OH－ ⑵离子共存判断的“三种类型” ①离子之间反应生成沉淀：(记背课本第142页溶解性表) ②离子之间反应生成气体 阳离子 阴离子 H＋ OH－ ③离子之间反应生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－、CH3COO－等。 ⑶离子共存判断的“两个隐含条件” ①“无色透明”溶液中不存在有色离子。 色 色 色 色 蓝 棕黄 浅绿 紫红 ②溶液的酸碱性 OH－ H＋ 6、除杂和分离问题 ⑴除杂和分离的“四原则” ⑵除杂和分离的“三必须” ①是除杂试剂必须过量； ②是过量试剂必须除尽； ③是除杂途径必须最佳。 ⑶实验探究：食盐的精制 阅读课本第62页，了解《食盐精制》的目的、用品，并根据<方法导引>完成实验方案设计. 实验探究：食盐的精制 活动•探究 ⑴实验目的：从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42