2.2.2.离子反应和离子方程式 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化学必修一 第二章元素与物质世界 第2节　电解质的电离　离子反应 第2课时离子反应和离子方程式 核心素养发展目标 1.科学探究与创新意识：通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.证据推理与模型认知：掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法。 学业目标 1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2、探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流或溶液电导率的变化）。 3、能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 复习·回顾 思考：①金属导体能导电，原因是什么？ ②熔融氯化钠、氯化钠溶液能导电，原因是什么？ ③影响电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？ 金属导体中有自由电子，在电场的作用下定向移动形成电流。 氯化钠在融化状态或溶于水时能够电离出自由移动的阴阳离子，在电场的作用下定向移动形成电流。 电解质溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小，是影响电解质溶液导电能力强弱的主要原因；自由移动的阴阳离子浓度越大，导电能力越强。 自由移动的阴阳离子所带电荷越多，导电能力越强。 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ 1.实验探究：电解质在水溶液中反应的实质 活动·探究 ⑴实验操作和电导率图像 ①溶液的红色逐渐变浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； ③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。 ⑵实验现象 ②H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小， 结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2+ ＋ SO42-结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低。硫酸过量后离子浓度又所增加。 ⑶实验现象分析与解释 ①H2SO4在溶液中发生电离 Ba(OH)2在溶液中发生电离 H2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42- Ba(OH)2 ＝ Ba2+ ＋ 2OH- ③Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀； H+ ＋ OH- ＝ H2O Ba2+ ＋ SO42- ＝ BaSO4 ↓ 1、写出下列各组溶液的化学反应方程式， 2、参加反应的电解质电离所产生的离子有哪些， 3、由此说明混合后化学反应的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。 ①稀硫酸与NaOH溶液反应; ②CuSO4溶液与NaOH溶液反应; ③盐酸与Na2CO3溶液的反应； ④NaCl溶液与AgNO3溶液反应; ⑤KCl溶液与AgNO3溶液反应。 交流·研讨 ①稀硫酸与NaOH溶液反应; H2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42- NaOH＝ Na+ ＋ OH- H2SO4 ＋ 2NaOH ＝ 2H2 O＋ Na2SO4 Na2SO4＝ 2Na+ ＋ SO42- H2 O 反应前离子 反应后离子 反应本质：H+ ＋ OH- ＝ H2O 反应前后离子浓度的变化：H+、OH- 离子浓度减少。 ②CuSO4溶液与NaOH溶液反应; CuSO4 ＝ Cu2+ ＋ SO42- NaOH＝ Na+ ＋ OH- CuSO4 ＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 Na2SO4＝ 2Na+ ＋ SO42- 反应前离子 反应后离子 反应本质：Cu2+ ＋ 2OH- ＝ Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 反应前后离子浓度的变化：Cu2+ 、OH- 离子浓度减少。 HCl ＝ H+ ＋ Cl- Na2CO3＝ 2Na+ ＋ CO32- 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ CO2↑＋H2 O ＋ 2NaCl NaCl＝ Na+ ＋ Cl- 反应前离子 反应后离子 反应本质：2H+ ＋ CO32- ＝ CO2↑＋H2 O CO2↑＋H2 O 反应前后离子浓度的变化：H+ 、CO32- 离子浓度减少。 ③盐酸与Na2CO3溶液的反应； AgNO3 ＝ Ag+ ＋ NO3- NaCl＝ Na+ ＋ Cl- NaNO3＝ Na+ ＋ NO3- 反应前离子 反应后离子 反应本质： Cl- ＋Ag+ ＝ AgCl↓ AgCl 反应前后离子浓度的变化：Cl- 、Ag+离子浓度减少。 ④NaCl溶液与AgNO3溶液反应; NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl↓ ＋ NaNO3 KCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ KNO3 ⑤KCl溶液与AgNO3溶液反应。 AgNO3 ＝ Ag+ ＋ NO3- KCl ＝ K+ ＋ Cl- KNO3＝ K+ ＋ NO3- 反应前离子 反应后离子 反应本质： Cl- ＋Ag+ ＝ AgCl↓ AgCl 反应前