第08讲 神奇的氧气（第2课时）（同步课件）-【上好课】九年级化学第一学期同步精品课堂（沪教版·上海）

第08讲 神奇的氧气 （第2课时） 第二章 浩瀚的大气 授课人： 第一部分 Part One 课堂导入 一、课堂导入 氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？这节课我们就来学习氧气的制取。 一、怎样得到氧气 1.必须含有相关成分 2.无毒无害没有污染 3.节约能源价格便宜 4.装置简便易于操作 5.易于反应常温更好 温馨 小提示： 你知道哪些制氧气的方法？ 4 一、怎样得到氧气 原理：利用液氮和液氧的沸点不同（物理变化） （-196℃）（-183℃） 1.氧气的工业制法（分离液态空气法） 气态氮气 液氧 空气 液态空气 加压、降温 至约-200℃ 升温至 约-195.8℃ 5 一、怎样得到氧气 实验室制取气体物质的思路分析 怎样收集氧气？ 氧气是怎样产生的？ 选择反应物 控制反应条件 收集装置 发生装置 环保、安全 选择药品考虑哪些因素？ A.是否含氧元素 B.药品廉价易得 C.反应条件容易控制 D.发生的反应环保、安全 ① 水（H2O） ② 二氧化碳（CO2） ③ 氯化钠（NaCl） ④ 高锰酸钾（KMnO4） ⑤ 过氧化氢（H2O2） ⑥ 甲烷（CH4） 下列物质能否作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ 6 一、怎样得到氧气 1.分解过氧化氢溶液(H2O2) 3.加热高锰酸钾(KMnO4) 2.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰（MnO2）的混合物 双氧水（过氧化氢(H2O2)的水溶液），无色透明液体，适用于消毒。H2O2是一种氧化物，一般情况下，会分解生成水和O2，但分解速率较慢。实验室为加快H2O2的分解速率，可加入MnO2，加快了产生O2的速率。 材料 7 一、怎样得到氧气 实验装置 实验装置包括气体发生装置和气体收集装置。 发生装置 收集装置 试 管 棉花 酒精灯 带导管的橡皮塞 集气瓶 水槽 8 一、怎样得到氧气 2、实验步骤 （1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管移出水面 （3）固定装置 （7）熄灭酒精灯 1、反应原理 先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 9 一、怎样得到氧气 ①酒精灯用外焰加热； ②试管口略向下倾斜； ③铁夹在距试管口1/3处； ④导气管略出胶塞。 ⑤防止高锰酸钾粉末沿导气管进入水槽。 装置要点： 发生装置 ① ② ③ ④ ⑤ 10 一、怎样得到氧气 11 一、怎样得到氧气 1. 试管口要略向下倾斜？ 讨论：小组内讨论以下问题 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 2. 试管口塞一团棉花？ 3. 橡皮塞的导气管稍露出？ 便于气体导出。 防止冷凝水倒流使试管炸裂。 防止水倒吸使试管炸裂。 4. 先将导管移出水面，后停止加热？ 12 一、怎样得到氧气 4、检验方法 排水法 （2）、何时收集满？ 将带火星的木条深入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 3、收集方法 讨论：（1）、用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？ 气泡连续均匀放出时开收集，开始排出的是空气。 当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已集满。 13 一、怎样得到氧气 14 一、怎样得到氧气 小结：用过氧化氢制取氧气的实验步骤 连接仪器 检查气密性 装药品 收集气体 验满 或 放置 或 或 15 一、怎样得到氧气 2、实验装置 1、反应原理 二氧化锰 过氧化氢 水 ＋ 氧气 制取装置 H2O2 H2O MnO2 O2 收集装置 16 一、怎样得到氧气 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变：加快或减慢） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒） 催化剂 17 一、怎样得到氧气 催化剂 加快反应速率 质量不变 化学性质不变 溶解、过滤、洗涤、烘干，称其质量仍为0.1g 用回收到的0.1g黑色固体重复实验，观察到相似的现象 化学反应前后 18 一、怎样得到氧气 加热 高锰酸钾 锰酸钾 氧气 + + 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 三个反应的共同点有哪些？ 一种物质 多种物质 (特点：一变多) 分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。 19 一、怎样得到氧气 过氧化氢