第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（   ） A．溶液显碱性 B．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解 C．适当升高温度能促进FeCl3水解 D．加少量NaCl固体能促进FeCl3水解 2．纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L-1HN3 溶液滴入 25mL0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是 A．该滴定过程用甲基橙作指示剂 B．点 B 对应溶液中： C．点 D 对应溶液中： D．沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少 3．关于相同体积、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，说法正确的是 A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同 C．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液 D．均加水稀释为原来的10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH 4．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用c(OH-)均为10-3mol/L的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为10-2mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 5．下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是 A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、S2O、NO B．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：I-、Na+、SO、K+ C．在滴入酚酞显红色的溶液中： S2-、Na+、ClO-、K+ D．在滴加甲基橙后呈红色的溶液中：AlO、K+、NH、NO 6．已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)＞Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 mol·L－1的NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L－1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是(　　) A．溶液中离子总浓度：NaF＜NaCN B．溶液中弱酸分子浓度：c(HF)＜c(HCN) C．NaF溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H＋) D．NaCN溶液中：c(Na+)=c(CN－)+c(HCN) 7．已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(Ba)=-lgc(MoO)或-lgc(Ba2+)。下列叙述正确的是 A．T℃时，从Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7 B．T℃时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=200 C．T℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO4的饱和溶液 D．T℃时，向浓度均为0.1mol/L的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-8mol/L 8．已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（    ） A．平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大 B．A点CrO42-的平衡转化率为50% C．A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014 D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol⋅L-1 9．已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验1：测得10 mL0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5 实验2：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪去。 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1 mol·L-1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4) B．由实验1可得出：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) C．由实验2推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10−3 D．由实验3推测：NaHC2O4溶液具有漂白性 10．下列说法不正确的是 A．