第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性 B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水 C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体 D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体 2．下列离子方程式正确的是 A．利用覆铜板制作电路板的原理： 2FeCl3+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+ + 6Cl- B．泡沫灭火器灭火原理： 2A13+ + 3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ C．向硫化钠溶液中通入过量SO2 ： 2S2- + 5SO2+ 2H2O=3S↓+ 4 D．纯碱溶液吸收Br2 ： + Br2= + Br-+ CO2↑ 3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A． 向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe2+ B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C． 将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液 产生白色沉淀 CO2与CaCl2溶液反应 D． 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀 Mg(OH)2的溶度积(Ksp)比Cu(OH)2大 A．A B．B C．C D．D 4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（   ） A．粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu B．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－ C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq）= Ag2S（s）+2Cl-（aq） 5．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．为 B．n点表示的不饱和溶液 C．在、共存的悬浊液中， D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 6．水是生活中不可缺少的物质。下列关于水的的说法，正确的是 A．水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0 B．水的电离和电解过程均需要通电才能实现 C．水电离出的氢离子浓度一定等于 D．升高温度，水的电离程度和均增大 7．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 C．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小 8．的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积（）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A．是强酸，和是弱酸 B．稀释前的浓度大小关系： C．稀释前电离程度大小关系： D．时，、、都是稀溶液 9．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．使用环形玻璃棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒 10．常温下，部分弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 电离常数 下列说法中正确的是 A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小 B．结合质子的能力： C．的平衡常数为 D．向溶液中通入少量的离子方程式： 11．室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是 A．b点无BaSO4沉淀生成 B．蒸发可使溶液由a点到c点 C．曲线上任意点的Ksp相同 D．向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点 12．室温下，将0.3molBaSO4加入5L1mol/LNa2CO3溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)=0.02mol/L，下列说法错误的是 A．有BaCO3沉淀生成 B．依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO