专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．已知、、、、均为短周期元素，位于第三周期。25℃时，其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．、的简单气态氢氧化物反应生成的化合物的水溶液呈酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 2．25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 B．t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH−) C．P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1 D．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O) 3．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是 A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 4．常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、HNO2溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示[已知Ka(HBrO)=1.0×10-9、Ka(HNO2)=4.0×10-4。下列说法正确的是 A．N表示溶液的pH与lg的变化关系 B．b点，溶液中由水电离出的c(OH-)约为10-3.4mol·L-1 C．a点溶液中c(Na+)<c(HBrO) D．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c(BrO-)：c(HBrO)=1：100 5．用一定浓度的NaOH溶液滴定H3PO4和NaH2PO4的混合溶液(物质的量之比为1：1)，得到滴加溶液体积与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中b与a的比值约为3 B．滴加溶液体积为a时，若蒸干溶液，得到NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4的混合物 C．原样品中，满足关系：c(H3PO4)+2c(H+)=5c(PO)+3c(HPO)+c(H2PO)+2c(OH-) D．常温下，若磷酸的K2K3<Kw，则Na2HPO4溶液的pH>7 6．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积 C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL的溶液 7．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用计测定溶液，测得约为8.3 2 向溶液中滴加溶液，反应结束后测得溶液约为10.3 3 向溶液中滴加，反应结束后测得溶液约为5.6 4 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 A．溶液中的电离程度大于水解程度 B．实验2滴加结束后： C．实验3滴加过程中： D．实验4反应静置后的上层清液中： 8．下列各项实验基本操作中，正确的是 A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸 C．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验 D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是 A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Mg2+ B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+═3Fe3++2NO↑+2H2O C．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO D．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e﹣+4H+═Pb2++2H2O 10．下列说法正确的是 A．验证 Mg(OH)2的溶解度比 Fe(OH)3大：向 Mg(OH)2悬浊液中滴入 FeCl3溶液 B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入 NaOH 溶液洗涤、分液 C．测定氯水的 pH：将氯水滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡比较 D．配制 0.4mol/LNaOH 溶液：将 4.0