第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g CH3OH中含有C－H键的数目为3NA B．1molSiO2中所含的分子数目为NA C．22.4LCH4与足量Cl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数目为NA D．常温下，1LpH为9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA 2．下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是 A． B． C． D． 3．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是 A．演示喷泉实验 B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作 C．测稀硫酸的 D．制备氨水 A．A B．B C．C D．D 4．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．使甲基橙呈红色的溶液： C．由水电离产生的的溶液中： D．的溶液中能大量存在： 5．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(CuS)约为1.0×10-20 B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 C．向100ml浓度均为10-5mol•L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 D．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 6．室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液 B．b点的大于c点的 C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： D．a、c两点溶液中的相等 7．下列物质属于弱电解质的是 A．BaSO4 B．CH3COONH4 C．KH2PO4 D．H2S 8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是 A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B．该混盐溶液显碱性 C．该混盐具有较强的氧化性 D．该混盐中的氯元素的化合价为-1 9．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 10．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是 A．室温下，测得HA溶液的 B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多 C．20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应 D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的 11．常温下，某化学兴趣小组向10mL溶液中逐滴加入的溶液进行滴定实验，用计算机模拟得出pBa或pH随加入溶液体积变化的曲线如图所示。已知：、。下列判断错误的是 A． B． C． D．常温下， 12．下列电离方程式中，正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO32H++CO C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO 二、填空题 13．粗制的晶体中常含有杂质。 (1)提纯时，为了除去，常加入合适的氧化剂使转化为，可采用的物质是______(填标号，下同)。 A．酸性溶液 B．溶液 C．新制氯水 D．溶液 (2)向(1)中处理后的溶液中加入合适的物质调节溶液，使转化为，调节溶液pH的物质可选用_______。 A． B．氨水 C． D． (3)某同学欲通过计算确定调节溶液能否达到除去而不损失的目的，他查阅了有关资料，得到相关数据，常温下，，通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于时该离子沉淀完全，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的pH约为_______，完全沉淀时溶液的pH约为________。 14．水的离子积常数 表达式 ____________ 数值 室温下，____________ 影响 只与温度有关，升高温度，_______ 适用 不仅适用于纯水，也