第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 A．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多 B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D．A原子电子层数比B原子的电子层数多 2．用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是 A．和是铀元素的两种核素 B．裂变时净产生的中子数为 C．和的化学性质几乎没有差别 D．裂变产物的质量数A为92 3．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A．四种元素中X的电负性最大 B．1mol该物质中含有2mol配位键 C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．质子数为53、中子数为78的碘原子： C．、、互为同位素 D．的电子式： 5．综合处理铅阳极泥(含Pb、Ag、Au、Se、Sb、S、As等)有利于保护环境和合理利用资源，一种处理工艺如图所示。已知：烧渣中含有PbO、Sb2O3、As2O5、Ag、Au，浸液中含有AsCl5、PbCl2、SbCl3等。下列说法正确的是 A．“水吸收”反应能证明S的非金属性弱于Se B．“浸取”过程涉及反应2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑ C．“还原”的主要目的是将As(V)转化为As(III) D．“蒸馏”装置中冷凝管适合选用蛇形冷凝管 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA B．常温常压下，0.78 g Na2O2含有的离子数目为0.04NA C．2.0 g D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA D．1 mol/L AlCl3溶液中，Cl-数目为3NA 7．第IA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原于： B．的电子式：   C．的球棍模型：   D．稳定性： 8．如图是某化学反应历程。下列说法错误的是    A．为共价化合物、MgO为离子化合物 B．该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C．存在反应 D．总反应为 9．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是 A．甲烷的球棍模型：   B．乙烯的结构式：   C．乙醇官能团的电子式：   D．乙酸的分子式：C2H4O2 10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 11．短周期主族元素原子序数依次增大，W的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，、三种元素组成的化合物的水溶液能使红色布条褪色，原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．与形成的二元化合物中只有离子键 C．的最高价氧化物对应的水化物之间均可反应 D．的简单氢化物在其同主族元素的氢化物中沸点最低 12．M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径：M>Y>X B．简单氢化物的稳定性：X<Y C．X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 二、填空题 13．下图是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①-⑩元素中最稳定的原子是 (填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是 (填氢化物的化学式)。 (2)②的最高价氧化物的电子式为 ；用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程： 。 (3)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知是不溶于水的白色胶状沉淀，易挥发。 该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论