第1章 第1节 第3课时　反应焓变的计算-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(教师用书)

享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #第3课时反应焓变的计算 [知识素养目标] 1.了解盖斯定律及其应用 2.能进行反应焓变的简单计算，并构建计算反应焓变的思维模型。 知识整合·新知探究 /通数材。理知识·或养初成 知识点一盖斯定律 一知识梳理 1.内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同（填“相同”或“不 同”)的。 2.特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。 (2)反应热总值一定，如下图的△H与△H1、△H2、△H之间的关系。 AHgg回 △H 则△H=△H+△出十△H。 (③)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。 3.意义 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发 生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计 算出来。 一关键能力 1.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)一2H200①△H1<0.2H2O①)—2H2(g)十O(g)△H2。 试确定△H1和△H2的关系。 提示：△H1十△H2=0(或△H1=-△H2)。 2.已知：①C(石墨，s)+O2(g)=C02(g)△H1=-393.1 kJmol-1 ②C(金刚石，s)+O2(g)—C02z(g)△H2=-395.0 kJ-mol-1 由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。 提示：由①-②得：C(石墨，sC(金刚石，S)△H=△H1-△H2=-393.1 kJmol-1 -(一395.0 kJ-mol-1)=十1.9 kJ-mol1,石墨变成金刚石是吸热反应：由于石墨的内能较低， 故石墨的稳定性更强。 3.已知P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O1(S)△H1=-29832 kJmol-1① P(红磷，s)+5402(g)一14PO1a(s)△H2=-738.5 kJ-mol-1② 幸独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 利用两种方法确定白磷转化为红磷的热化学方程式。 提示：方法一：“路径”法。 根据已知条件可以虚拟如下路径： P(白磷 △H ,4P红磷司 △H (△H的)×4 PO S) 根据盖斯定律有：△H=△H1+(-△H2)×4=-2983.2 kJ-mol-1+738.5 kJmol--1×4=- 29.2 kJ-mol-1。 白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一29.2kJm©l-1。 方法二：“加合”法。 根据盖斯定律，将方程式①一4×②得目标方程式：P(白磷，s)一4P红磷，s)。 所以△H=△H1+(-△H2)×4=-2983.2 kJ-mol-1+4×738.5 kJmol-1=-29.2 kJ-mol- 1 因此，热化学方程式为P(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一29.2 kJ-mol-1。 4.试比较下列三组△H的大小（填“>“”或“=”） (1)同一反应，生成物状态不同时。 A(g)+B(g)=C(g）△H1<0,A(g)+B(g)CI△H2<O,则△H △H2o (2)同一反应，反应物状态不同时。 S(g)十Oz(g)一SO2(g）△H0,S(S)+O2(g)—SO2(g)△H20,则△H1 △H2 (3)两个有联系的不同反应相比。 C(s)+O2(g)=C0z(g)△H1<0,C(s)+12O2(g)=C0(g)△H2<0,则△H1 △H2。 提示：(I)将两反应依次编号为①、②，①一②得：C①一C(g),△H=△H1一△H20,则 △H>△H。 (2)将两反应依次编号为①、②，①-②得：S(g)一S(s)△H=△H1一△H20,所以△H1 <△H2o (3)将两反应依次编号为①、②，①-②整理得：COg)+12O2(g)CO2(g)△H= △H1-△H20,所以△H1<△H2。 [注意]在比较反应热（△H的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多， △H反而越小。 [归纳提升] 1.利用盖斯定律计算反应热的解题模型 ◆独家授权侵权必究· 空学科网书城圆 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 找出 根据待求解的热化学方程式中的反应物和 生成物找出可用的已知热化学方程式 根据待求解的热化学方程式调整可用热化学 方程式的方向，同时调整△H的符号 调整 根据待求解的化学方程式将调整好的热化学 方程式进行化简或扩大相应的倍数 加合 将调整好的热化学方程式和△H进行加合 △H随热化学方程式的调整而相应地进行加、 求焓 减、乘、除运算 2.