第1章 第1节 第2课时　化学反应的内能变化与焓变-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(教师用书)

亨学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #第2课时化学反应的内能变化与焓变 [知识素养目标) 1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 2.认识恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 3.能用热化学方程式表示反应中能量的变化，并构建书写热化学方程式的思维模型。 知识整合·新知探究 /通教材·理知识·意养初成 知识点一化学反应的内能变化与焓变 知识梳理 1.化学反应的内能变化 (1)定义：是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。符号：-U-。 (2)内能大小的影响因素 物质的种类、一数量-、-聚集状态及体系的温度和压强一。 (3)内能与反应热的关系 ①化学反应的内能变化等干反应热和功的加和：△U=_Q-十-一W。 ②反应过程中体系没有做功时：△U=-Q-。 U(反应产物)_-≤U(反应物)为放热反应： U(反应产物)_≥_U(反应物)为吸热反应。 2.化学反应的焓变 (1)等压反应 在反应前后压强不变的条件下发生的化学反应，如在散口容器中进行的反应。 (2)焓变及单位 ①定义：反应产物的焓与反应物的焓之差。 ②表达式：△H=H(反应产物)一H(反应物)=Qp。 其中Qp表示等压条件下化学反应的反应热。焓变的单位为_kmol-1或」mol-1- (3)与反应热的关系 ①△H-三Qpa ②△H>0,为_吸热反应.用“十"表示：△H<0,为放热反应，用“一“表示。 一关键能力 1.化学反应的能量变化是由反应前后物质所具有的内能不同而引起的。什么是内能？ 内能与哪些因素有关？反应中内能的变化如何表示？ 提示：内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，除了与物质的种类、数量及聚 集状态有关，还与体系的温度、压强有关。内能的符号为U,反应中内能的变化为：△U=U (反应产物)一U(反应物)：U(反应产物)>U(反应物)，则反应吸收能量：（反应产物）<U(反应 物).则反应释放能量。 2.化学反应中内能的变化与化学反应的反应热有何关系？ 提示：如反应过程中体系没有做功，则△U=Q:若反应后体系的内能是增加的，即U(反 ·独家授权侵权必究 令学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 应产物)>U(反应物).则Q>0.反应吸热：反之，反应放热。 3.化学键在断裂和形成时.与能量分别有什么关系？与化学反应的焓变又有什么关系？ 提示：化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量：化学反应的焓变等干化学键断 裂时吸收能量减去化学键形成时放出能量。 [归纳提升] 1.△H=Q=△U=U(反应产物)一U(反应物). 2.焓变与吸热反应、放热反应的关系 放热反应 吸热反应 反应物 反应产物 AH<O △H>0 反应产物 反应物 反应放热 反应吸热 反应体系放热焓减小，△H<O 反应体系吸热焓增大，△>O 中素养提升 1.化学反应中的能量变化符合下图所示的是() 生成物的能量 反应物的能量 A. 甲烷燃烧 B.碳酸钙高温分解 C.钠与水反应 D.酸碱中和 解析B甲烷燃烧放热，A不选：碳酸钙高温分解吸热.B选：钠与水反应放热.C不 选：酸碱中和反应放热，D不选。 2.大气臭氧层的分解反应是：O3十O===2O2△H.该反应的能量变化如图： 0+0 E 20 E 反应进程 (1)该反应为--反应： (2)该反应的反应热△H--(填“>”或“<")0： (3)该反应的反应热△H= 解析(1)(2)由E2>E3知反应物内能大干生成物内能，O3十O===2O2为放热反应.其 △H<0:(3)反应热△H的符号和数值为(E3-Ez)或者为一(E2一E3).其单位为k/mol。 答案(1)放热(2)< ·独家授权侵权必究* 享学科网书城圆 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (3)(E3-E2)kJ/mol-(E2-E3)kJ/mol 知识点二热化学方程式 ◆知识梳理 1.定义 在热化学中，把一个化学反应中_物质的变化和_一反应的焓变_同时表示出来的化学 方程式称为热化学方程式 2.表示意义 H2(g)+1202(g)===H200)△H298K)=-285.8 kJ-mol-1表示在-298_K时 1_mol气态氢气与0.5-mol气态氧气完全反应生成1_mol液态水放出285.8_k的热量-。 3.注意事项 (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的_-状态-。一般用英文小写字母 g、【、5分别表示物质的气态-、-液态和_固态-：水溶液中溶质则用-q-表示。 (2)△H的单位是mol-1或kmol-1。 (3)若热化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的绝对值也加倍；若反应逆向