专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定能自发进行 C．化学键断裂时会放出能量 D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热 2．关于熵值(S)的叙述不正确的是 A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关 B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同 C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同 D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大 3．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH>0 B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 C．通过加热可以使B点变到C点 D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ(正) <υ(逆) 4．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加 ②反应物的转化率一定增加 ③反应物的浓度一定降低 ④正反应速率一定大于逆反应速率 ⑤使用了催化剂 A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④ 5．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是    A．可以通过和计算HCOOH的总键能 B． C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同 6．某2L容器中发生合成氨反应，测得数据如表。若以氢气为对象表示该化学反应速率时，其2秒内平均反应速率为 合成氨反应 N2 + 3H2⇌2NH3 起始(mol) 1.0 3.0 0 2 秒末(mol) 0.6 1.8 0.8 A．1.5 mol/(L·s) B．0.9 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.3mol/(L·s) 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) A 25 5 0.1 20 0.1 B 25 5 0.2 10 0.2 C 35 20 0.1 10 0.1 D 35 10 0.2 20 0.1 A．A B．B C．C D．D 8．乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法是制备乙二醛重要方法。已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ·mol-l，平衡常数分别为K1及K2。下列说法正确的是 A．升高温度有利于提高乙二醛产率 B．增大压强有利于提高乙二醛产率 C．乙二醇气相氧化的热化学方程式为：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-l D．乙二醇气相氧化反应平衡常数K=K1·K2 9．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 10．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)  ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度/K 起始时物质的浓度/(mol·L−1) 10分钟时物质的浓度/(mol·L−1) c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 下列说法不正确的是