5.2.1离子键 练习 2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

5.2.1离子键 基础练习 1. 下列叙述正确的是( ) A. 化学键只存在于分子之间 B. 化学键只存在于离子之间 C. 形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子 D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2. 下列关于离子键的描述正确的是( ) A. 离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的 B. 离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成 C. 离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间 D. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的 3. 下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C. 离子化合物一定可以导电 D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 4.下列物质中，含有离子键的是( ) A. B. C. D. 5.下列物质中属于离子化合物的是( ) A. B. C. D. 6.下列各组原子序数所表示的元素，能形成离子化合物的是( ) A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 1和17 提升练习 7. 下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是( ) A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电 C. 水溶液能导电 D. 具有较高熔点 8. 下列元素的原子间反应容易形成离子键的是( ) 原子 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 和 和 和 和 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 9. 核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有( ) A. 6种 B. 3种 C. 9种 D. 12种 10. 阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A. B. C. D. 11. 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4； 元素与 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A. B. C. D. 12. 、 均为主族元素，已知 的一个原子失去2个电子， 的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于 与 形成的化合物的叙述正确的是( ) A. 与 可形成 型离子化合物 B. 在 中 的离子半径比 的离子半径大 C. 形成的两种离子分别是 和 D. 的电子式为 13. 已知：氢化钠 是一种离子化合物，其中钠元素是 价， 跟水反应放出 。思考并回答下列问题： （1） 在氢化钠中存在的化学键为 。 （2） 在 中的氢离子半径比锂离子半径 （填“大”或“小”）。 （3） 写出 的电子式： 。 （4） 写出 与水反应的化学方程式： ，在该反应中作还原剂的是 。 拓展练习 14.氮化钠 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 。 （1） 的电子式为 ，该化合物是由 键形成的。 （2） 比较 中两种微粒的半径： （填“ ”“ ”或“ ”） 。 （3） 能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团（原子或原子团）与另一种物质中的负价基团相互结合的反应。 ① 写出 与水反应的化学方程式： 。 ② 与过量的盐酸反应，生成 （填数字）种盐。 1. C 2. D 3. A 4. B 5. B 6. C 7. B 8. B 9. C 10. C 11. D 12. A 13. （1） 离子键 （2） 大 （3） （4） ; 14. （1） ; 离子 （2） （3） ① ② 2 $$