第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是 A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=Kw C．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a 2．室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示， 下列说法不正确的是 A．H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-  HA-A2-+H+ B．室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。 C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) D．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) 3．25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等 B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F−）−c（Na+）=9.9×10−7mol/L C．②点时，溶液中的c（F−）=c（Na+） D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F−）＜c（Na+）=0.05 mol/L 4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN) B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3 D．稀释HCN溶液过程中，减小 5．下列叙述正确的是 A．100℃时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 B．含1mol KOH的溶液与完全反应后的溶液中： C．在溶液中加入适量氨水，可使 D．含等物质的量的和的混合溶液中： 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．明矾溶液中：、、、 B．不能使酚酞变色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 7．下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 增大新制氯水中的次氯酸浓度 将碳酸钠加入到新制氯水中 B 证明碳酸钠水解 将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液变红 C 除去CO2中少量SO2 通过饱和的碳酸氢钠溶液 D 除去NH3中的水蒸气 通过盛有碱石灰的干燥管 A．A B．B C．C D．D 8．一般情况下，前者无法决定后者的是 A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．电解质的溶解度大小——强弱电解质的区分 D．溶液中离子浓度及所带电荷数———溶液电导率 9．下列说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD216O含中子的数目为10NA B．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA C．1 L酸性溶液中含的数目为 0.1NA D．同温同压下4 mL Ne与4 mL O2所含原子数目均为4NA 11．亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是 A．亚硫酸的还原性比氢硫酸弱 B．相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸 C．0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5 D．亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能 二、填空题 12．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 (1)常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 ①a、b、c三点水的电离程度 (用“＞”、“=”、“＜”填空)。 ②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1