专题4 硫与环境保护 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ） ①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．③④⑤ 2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A．ClO2消毒漂白能力和使用过程中的安全性比氯气强 B．反应①阶段中，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 C．反应②反应过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星木条复燃 D．反应②条件下，氧化性：ClO2＞H2O2 3．“84消毒液”是生活中常见的消毒液，向NaOH溶液中通入氯气可制得该溶液。下列相关叙述不合理的是 A．该消毒液的有效成分是NaClO B．向装有该消毒液的试管中加入适量稀H2SO4溶液，光照管壁有无色气泡 C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为浓HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D．该消毒液也可用于漂白，漂白原理为：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO 4．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S 5．关于硫的叙述正确的是 A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 6．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：NO +H++e-=NO+H2O，该式的配平系数是（     ） A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2 7．下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A．H2SO4→MgSO4 B．C→CO2 C．CuSO4→Cu D．HClO→O2 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4 + 16HCl → 4 KCl + 2FeCl3 + 8 H2 O + 3Q ↑，下列说法正确的是 A．反应中涉及的6种物质均为电解质 B．当电子转移0.5NA时，生成氯气5.6 L C．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 9．硫元素的价类二维图如图所示。 下列说法正确的是 A．a在水溶液中的电离方程式为 B．b只有一种分子，不存在同素异形体 C．d、e均属于二元强酸 D．a与c、d、e都有可能反应生成b 10．下列有关环境问题的说法正确的是 A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 11．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 （ ） A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 12．下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是 A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性 C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀 D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体 13．已知，在室温下1体积的水能溶解约40体积的，用试管收集后进行如图所示的实验，下列对实验现象的分析正确的是    A．试管内液面上升，证明与发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，加入品红溶液，褪色，证明与品红溶液发生反应的是 D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，原因是发生了氧化还原反应 二、非选择题（共10题） 14．①Fe+ H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。 (1)反应①中元素___________被氧化，反应②中元素___________被还原。(填元素符号) (2)当反应①生成1 moL H2时，消耗H2SO4的质量是___________ g。 (3)反应②中生成32g SO2气体时，在标准状况下的体积为___________L ，转移的电子数为___________。 15．实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O (1)此反应中的氧化剂是 _______， 还原性：HCl_______MnCl2(选填“大于”或“小于”)。 (