第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） B 向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀 盐酸，沉淀不溶解 溶液已经变质 C 向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH- = NH3↑+H2O D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值 Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A．A B．B C．C D．D 2．实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的一元弱酸HA溶液。溶液中，HA和的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[如HA的分布系数，]。下列叙述正确的是 A．x点对应溶液的pH约为5 B．p点对应的溶液中， C．n点对应的溶液中， D．滴定到q点时，溶液中 3．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Al 片插入浓硫酸中 无明显现象 A1片和浓硫酸不反应 B 将溴水滴加到淀粉KI 溶液中 溶液变蓝 非金属性: Br>I C 将某化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色 该化合物是钠盐 D 向AgI 沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出现 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 4．下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液 溶液变为红色 SO发生水解反应后溶液显碱性 B 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 CH3COONa溶液在pH试纸上颜色更深 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH更强 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色 后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I⇌I2+I-平衡 A．A B．B C．C D．D 5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA B．标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA C．1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA D．1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA 6．主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙分子中原子个数比为1:1,乙是元素D的单质，通常为深红棕色液体，丁为淡黄色固体，0.01 mol/L戊溶液的pH为2，己为难溶于水、密度比水大的油状物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是    A．四种元素既不同周期也不同主族 B．元素的非金属性A<B<C C．丙常温常压下为气态 D．C的最高价氧化物对应的水化物为强酸 7．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 ①若a<4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 8．实验：①向盛有1mL0.1 mol/LMgCl2溶液试管中加2 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。 ②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。 ③ 向浊液a中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH)2(s)→Mg2+(aq)+2OH-(aq) B．滤液b中含有Mg2+ C．③实验中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3 D．②实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶 9．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量