第3板块 大主题整合(四) 微课时突破1 氯及其化合物 基础知识一课过（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

大主题整合(四)　氯及其化合物(3课时教学) 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3.认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 　　　　　　　　　　　　　　　　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(×) (2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×) (3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×) (4)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(×) (5)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(×) (6)NaClO是84消毒液的主要成分，在使用84消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(√) 2．在Cl2与金属、非金属的反应中，下列说法正确的是(　 ) A．与金属反应时一定表现氧化性 B．与非金属反应时表现还原性 C．与金属反应时表现酸性 D．在与非金属的化合物中均表现负价 解析：选A　氯气与金属反应生成氯化物时氯的化合价降低，均表现氧化性，A正确；氯气与非金属反应时也大多表现氧化性，如生成氯化氢等，B错误；氯气与金属反应时均表现氧化性，而不是酸性，C错误；氯气在与非金属的化合物中也可显正价，如ClO2中氯元素的化合价为＋4价，D错误。 3．根据下列装置图回答问题。 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__________________________________，根据现象可得出的结论是______________________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是______________________________。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是______________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________。 (6)F装置的作用是_____________________________________________________。 答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(3)溶液先变为红色，然后褪色　(4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(6)吸收氯气，防止污染环境 [关键点拨] 从“价类”二维角度理解氯气的化学性质 1．氧化性 原子结构：Cl,Cl－ 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 与金属单质 与Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属 单质 与H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现白雾 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 与还原性 化合物 与碘化钾溶液：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 与SO2水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 与FeCl2溶液：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 2．歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 与水 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 与碱 制漂白液 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O [注意]　①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。②1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。 [验收评价] 1．(2023·深圳市模拟)某实验小组利用如图装置进行实验。下列说法不正确的是(　 ) A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B．蘸有淀粉­KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C．蘸有品红溶液的棉