第3板块 大主题整合(四) 氯及其化合物 微课时突破2 综合深化解重难（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

微课时突破2　综合深化解重难(氯气的制备及卤素的制取) 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 其他制取Cl2的原理： ①14HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ ⑤PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 2．实验装置 3．制取过程 装置特点 固体＋液体气体 净化方法 用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气 收集方法 ①Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集；②Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集 验满方法 ①用湿润的淀粉­KI试纸，试纸变蓝；②用湿润的品红试纸，试纸褪色；③根据氯气的颜色 尾气处理 多余的Cl2须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 [注意]　①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 [全训题点考法] 考法(一)　氯气的制取原理及性质探究 1．(2022·广东等级考)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　 ) 解析：选D　浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A正确；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B正确；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C正确；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，故D错误。 2．实验室制取并收集少量Cl2，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　 ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气 C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 解析：选C　由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，装置丙为空载仪器，起到安全瓶、防倒吸的作用，收集Cl2时，导管应长进短出；装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 3．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验制取氯气并验证其性质。 请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是________(填标号)。 (2)装置B中的现象是________________________________________________。 (3)请写出装置D中反应的离子方程式：__________________________，装置E的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：______________________________________________(用化学方程式表示)。 解析：(1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应