第3板块 大主题整合(五) 硫及其化合物 微课时突破2 综合深化解重难（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

微课时突破2　综合深化解重难(二氧化硫及含硫化合物的转化) 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．常见的能用于漂白的物质比较 用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 漂白特点 漂白的对象 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理漂白，不可逆 一般用于溶液漂白 氯水 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白较多有色物质 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白较多有色物质 过氧化氢 二氧化硫 亚硫酸, 亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质 非氧化还原漂白, 可逆 具有选择性，如可漂白品红、棉、麻、草等 2．鉴别SO2和CO2的方法 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 — 高锰酸钾溶液 使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使溶液橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 硝酸酸 化的硝酸钡 溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 3.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 流程设计 检验SO2⇨除去SO2 ⇨ ⇨ 检验CO2 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 [注意]　有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪去 [典例]　如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 (1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的化学方程式______________________________，每消耗1 mol Na2O2，则转移的电子数为________。 (2)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____________________，现象是________________________________________________________________________。 [解析]　(1)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，装置C中Na2O2和SO2发生反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4，反应中转移2e－，故每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为1.204×1024。(2)为了证明SO2具有还原性，可以加入氧化剂，从绿色化学的角度考虑，Z试剂可以是酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液变浅或褪色(或FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色)。 [答案]　(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4　1.204×1024　(2)酸性KMnO4溶液　紫色溶液变浅或褪色[或FeCl3溶液　溶液由棕黄色变为浅绿色] [思维建模] SO2的制备及性质探究的一般装置设计流程 [全训题点考法] 1．下列有关SO2的说法错误的是(　 ) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3 解析：选A　SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量时溶液又变澄清，不能用澄清石灰水鉴别，A项错误；SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B项正确；SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，C项正确；SO2和O2在加热且有催化剂存在的条件下可以发生反应生成SO3，D项正确。 2．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(　 ) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 解析：选C　SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常