第3板块 大主题整合(五) 硫及其化合物 微课时突破1 基础知识一课过（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

大主题整合(五)　硫及其化合物(3课时教学) 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3.认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 　　　　　　　　　　　　　　　　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在(×) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫(√) (4)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸(√) (5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×) (6)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去(√) (7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×) (8)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(×) 2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是__________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　 ⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S 答案：②③④⑦⑧⑨⑩ 3．将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______________，证明SO2具有__________性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有__________性。 (3)试管③中能否观察到沉淀__________(填“能”或“否”)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)否 (4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===SO＋H2O，Ba2＋＋SO===BaSO3↓ [关键点拨] 1．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 2．SO2、SO3的性质异同 相同点 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性 与水反应 SO2＋H2O===H2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 与碱反应 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 与碱性氧化物反应　 SO2＋Na2O===Na2SO3 SO3＋Na2O===Na2SO4 不同点 SO2 SO2中的硫元素的化合价为＋4价，为中间价态，故既有氧化性又有还原性。 ①SO2具有较强的还原性：SO2能被氧气、氯或者溴或者碘的水溶液氧化(即SO2能使氯水或者溴水或者碘水褪色)、酸性高锰酸钾、硝酸氧化； ②SO2具有弱氧化性，如SO2＋2H2S===3S＋2H2O； ③SO2具有漂白性：SO2能漂白品红，其原理为SO2与有机色素形成不稳定的化合物 SO3 SO3中的硫元素的化合价为＋6价，为最高价态，只具有氧化性，且具有较强的氧化性 3．两种SO2的实验室制法 反应原理 化学方程式 固体Na2SO3与较浓硫酸反应 Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O 铜与浓硫酸混合加热 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O [验收评价] 1．(2023·舟山市模拟)下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是(　 ) A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 解析：选D　硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时，硫是还原剂，A错误；＋4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化成＋6价，故在自然界中主要以＋6价存在，B错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；硫在空气中或