第7章 第3节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第三节　化学平衡的移动　化学反应进行的方向 [课标要求] 1.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。 2．针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。 3．认识化学平衡的调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。 4．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 考点(一)　化学平衡移动 (一)化学平衡移动的过程 1．定义：由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫化学平衡移动。 2．过程示意图 3．本质 v正＞v逆 平衡向正反应方向移动 v正＝v逆 反应达到平衡状态，平衡不移动 v正＜v逆 平衡向逆反应方向移动 (二)化学平衡移动的判断 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。 (三)外界因素对平衡移动的影响 1．影响化学平衡的因素 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 2．v­t图像解释 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示。 ①加催化剂对反应速率影响的图像是C(填字母，下同)，平衡不移动。 ②升高温度对反应速率影响的图像是A，平衡向逆反应方向移动。 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是D，平衡向逆反应方向移动。 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是B，平衡向正反应方向移动。 3．平衡移动判断的两种特殊情况分析 (1)“惰性气体”对化学平衡的影响。 ①恒温、恒容条件 ②恒温、恒压条件 (2)同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应在一定温度下达到平衡时c(N2)＝a mol·L－1，压强为p，在恒温下，将容器容积缩小一半，达到平衡时，c′(N2)＜2a mol·L－1，p′＜2p。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)当改变条件使v正增大，平衡一定向正反应方向移动(　　) (2)增大任一反应物的物质的量，平衡向正反应方向移动(　　) (3)对于2SO2＋O22SO3反应，增大O2的浓度，SO2的转化率增大(　　) (4)增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大(　　) (5)恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　) (6)一定温度下，当浓度商大于K时，平衡向逆向移动(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 2．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是(　　) A．恒容容器中发生反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度，气体颜色加深 B．工业用SO2合成SO3时需要用催化剂 C．实验室中用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨 D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 答案：B 3.对于可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g)　ΔH>0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是(　　) A．②③　　　　B．①②　　　　C．③④　　　　D．④⑤ 解析：选A　加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。 题点全面练清 题点(一)　化学平衡移动与转化率的变化 1．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大