知识清单14 原子结构 元素周期律-【口袋书】2024年高考化学一轮复习知识清单

知识清单14 原子结构 元素周期律 知识点01 原子结构 原子核外电子排布的规律 知识点02 元素周期表 知识点03 化学键 知识点04 元素周期律 知识点01 原子结构 原子核外电子排布规律 一、原子的构成粒子及其定量关系 1．原子构成 （1）原子的质量主要集中在原子核上； （2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子不显电性； （3）原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分； （4）原子核中质子、中子依靠核力结合在一起 （5）质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值 ①质量数一定为整数 ②质量数仅对原子而言，元素没有质量数 ③在计算时，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算 2．元素、核素、同位素 （1）“三素”关系及含义 ①核素之间的转化不属于物理变化，也不属于化学变化，而属于核变化 ②元素种类小于核素种类 （2）氢元素的三种核素 ①H：用字母H表示，名称为氕，含0个中子。 ②H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。 ③H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。 ④H2、D2、HD均为氢元素的不同单质。 （3）常见的重要核素及其应用 U C C H（D） H（T） O 核燃料 用于考古断代 相对原子质量的标准 阿伏伽德罗常数基准 制氢弹 示踪原子 （4）微粒符号及意义 （5）同位素的比较 ①特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率 ②结构：核外电子排布完全相同 ③分类：稳定同位素和放射性同位素，用于进行同位素示踪和作为放射源的是放射性同位素。 3．核反应 （1）概念：原子核发生变化的过程，即质子数或中子数发生变化的反应 （2）变化类型：核变化 ①核聚变：H+HHe+n ②核裂变：CN+e－ （3）遵循规律：X+YZ+W ①质子数守恒：m+a＝c+e ②质量数守恒：n+b＝d+f 4．相对原子质量的分类 （1）原子（即核素）的相对原子质量 ①一个原子（即核素）的质量与一个12C质量的的比值。 ②一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 （2）元素的相对原子质量 ①含义：各核素相对原子质量乘以各核素所占的百分比再求和（平均值） ②公式：Ar（X）＝Ar1×a%+Ar2×b%+Ar3×c%+…（a%+b%+c%+…＝1） （3）核素的近似相对原子质量＝质量数。 （4）元素的近似相对原子质量 ①含义：各核素的质量数乘以各核素所占的百分比再求和（平均值） ②公式：A（X）＝A1×a%+A2×b%+…… 二、微粒中“三子”数的计算 1．没有特别说明，所给原子为普通原子（与其相对原子质量最接近） 原子 H C N O Cl 符号 H C N O Cl 2．常用的计算关系 （1）质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量 （2）质子数＝各微粒质子数之和 （3）中子数＝各微粒中子数之和 （4）电子数＝各微粒质子数之和±电荷数 ①原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：。 ②阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na+：。 ③阴离子：核外电子数＝质子数+所带电荷数，如S2－：。 2．常见的等电子微粒 （1）常见的“10电子”粒子 （2）常见的“18电子”粒子 三、原子核外电子排布的规律 1．电子层 （1）含义：电子运动在能量不同的区域，简化为不连续的壳层，也称作电子层。 （2）特点：各电子层之间没有明显的界限 （3）不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2．原子核外电子排布规律及其之间的关系 （1）核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 （2）电子不一定排满M层才排N层，如Ca的核外电子排布情况为。 3．原子核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图 （2）离子结构示意图 ①阳离子结构示意图：与上周期的稀有气体排布相同 ②阴离子结构示意图：与同周期的稀有气体排布相同 4．具有相同电子层排布的微粒 （1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 H－ He Li+ Be2+ （2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 N3－ O2－ F－ Ne Na+ Mg2+ Al3+ （3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒） 阴离子 原子 阳离子