江苏省南通市通州区金沙中学2022-2023学年高一下学期3月质量监测化学试卷

金沙中学 2022 级高一（下）3 月质量监测 化学试卷 2023 年 3 月 时间：75 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 一、单项选择题:共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。芯片、光导纤维的主要成分分别是( ) A．硅、碳化硅 B． 硅、二氧化硅 C．二氧化硅、硅 D．碳化硅、二氧化硅2. 用氨水检验氯气管道泄漏的原理为 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是 A. N 元素位于周期表第 2 周期 VA 族 B. NH3 的结构式为 C. NH4Cl 为离子化合物 D. N2 的电子式为 3. 下列反应中，不属于氮的固定的是 A. 空气中的N2 与O2 放电时生成 NO B. NO 遇空气中的O2 生成 NO2 C. N2 和H2 在一定条件下合成 NH3 D. 豆科植物把 N2 转化为化合态的氮 4. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的是 SO2 B. NH3 易溶于水，可用作制冷剂 C 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 D. HNO3 具有氧化性，可用于生产氮肥 NH4NO3 5. 下列有关金属的冶炼中，正确的是 A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2 还原氧化镁制得镁 C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石制得铁 D. 用铝热法还原MnO2 和Cr2O3，制得金属各 1mol，消耗铝较少的是MnO2 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将 Zn 粒溶于稀硝酸中： B. 将 Cu 丝插入浓硝酸中： C. 向AlCl3 溶液中加入氨水： D. ( ： )将 NO2 气体通入水中 7. 下列实验室制取、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 处理尾气 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L KHSO3 溶液 B. 0.1 mol/L HCl 溶液 C. 0.1 mol/L H2SO4 溶液 D. 0.1 mol/L FeSO4 溶液 10. 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应过程中N2 表现出氧化性 B. 该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3 C. 该反应中H2O 把N2 氧化为 NH3 D. 该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×10 23 11. 海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含 等杂质离子)和苦卤(含 等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图： 下列有关说法正确的是 A. 将粗盐溶解后，除去粗盐中杂质离子所加试剂的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. 苦卤中通入Cl2 时反应的离子方程式为 C. 纯碱吸收后所得溶液中BrO3-和 Br-的物质的量之比为 1∶1 D. 工业上通过电解 MgCl2 水溶液的方法制取金属 Mg 12. 为了探究溶有 SO2 的 BaCl2 溶液的性质，某实验小组设计了如下实验： 装置 实验 试剂W 部分实验现象 ① Fe(NO3)3 溶液 溶液中产生白色沉淀 ② 烧碱溶液 溶液中产生白色沉淀 ③ 含 I2 的淀粉溶液 蓝色溶液变为无色 ④ Na2S 溶液 溶液变浑浊 下列推断正确的是 A. ( ： )实验①中仅发生反应 B. 实验②中产生 白色沉淀难溶于盐酸 C. 由实验③可推知，还原性：I2＞SO2 D. 实验④中因生成了S 而使溶液变浑浊 13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 14. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法正确的是 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 A．反应①中参加反应的NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2：1 B．反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：1 C. 反应②条件