2024届高三化学一轮复习同步练习-化学键　分子结构与性质

化学键　分子结构与性质练习 一、选择题：本题包括10个小题，每小题仅有1个选项符合题意。 1.光气（COCl2）是一种重要的有机合成中间体，有剧毒，光气与氨气反应的化学方程式为COCl2＋4NH3CO（NH2）2＋2NH4Cl。下列有关说法不正确的是（　　） A.NH4Cl中含有离子键和共价键 B.Cl原子的原子结构示意图： C.CO（NH2）2的球棍模型： D.COCl2的电子式为︰︰︰︰ 2.工业上利用MgCl2·6H2O＋6SOCl2MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是（　　） A.SO2为非极性分子 B.MgCl2中既含离子键又含共价键 C.H2O的电子式为H＋[︰︰]2－H＋ D.基态O原子的价层电子排布式为2s22p4 3.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是（　　） 选项 分子或 离子 中心原子 杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子 的空间结构 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D C sp2 平面三角形 平面三角形 4.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　） A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 5.下列说法错误的是（　　） A.三硫化磷（P4S3）分子结构如图：，1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关 C.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 D.CO的结构可以表示为，所以CO分子中有一个π键是配位键 6.嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，下列关于这个平面分子描述错误的是（　　） A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B.分子中含有极性共价键和非极性共价键 C.轨道之间的夹角∠1比∠2小 D.分子间可以形成氢键 7.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是（　　） A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键 8.C、—CH3、C都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法不正确的是（　　） A.碳原子均采取sp2杂化 B.C与NH3、H3O＋空间结构均为三角锥形 C.C中碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D.C与OH－形成的化合物中不含有离子键 9.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　） A.NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl 的键长长 B.NCl3分子是非极性分子 C.NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D.NBr3比NCl3易挥发 10.吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是（　　） A.熔、沸点：吡咯＜卟吩 B.吡咯中存在离域π键为 C.苯分子中也存在离域π键 D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是sp3杂化 二、非选择题：本题包括4个小题。 11.A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题： （1）由A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E 中，属于极性分子的是　　　　（填序号，下同）；中心原子采取sp3杂化的是　　　　　。  （2）A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1的常见溶剂，其分子式为　　　　；相同条件下，该物质在BE4中的溶解度　　　　（填“大于”或“小于”）其在A2C中的溶解度。  （3）阴离子D与E的VSEPR模型名称分别为　　　　　、　　　　 　，其VSEPR模型与空间结构不一致的是　　　　 　（填离子符号）。  （4）BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为　　　　　　　　（用化学式表示）。  12.芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有