精品解析：西藏拉萨市2022-2023学年高二下学期期末联考化学(选修三)试题

可学科网 2022-2023学年第二学期拉萨市高中期末联考 高二化学（选修三）试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等信息填写在答题卡指定位置上。 3作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 第I卷 一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，总计42分） 1.下列说法错误的是 A,电子云中小黑点多的地方.电子出现的几率大 B.CI原子最高能级为3p,最高能层为L C.CO2中有2个s键和2个p键，s键的类型为P·ps键 D.C,H,中，S键比p键稳定 2.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A.Ca:Is22s22p3s23p4s2 B.F:Is22s22p C.P:最外层电子排布图为↑【 ↑ D.Cr:Is22s22p3s23p3d4s2 3.下列元素中，属干p区元素的是 A.Ca B.Ni C.Zn D.Ga 4.某元素基态原子的电子排布式为[A]3d74s2.它在元素周期表中的位置是() A.第3周期IB族 B.第4周期lB族 C.第4周期VB族 D.第4周期V族 5.现有四种元素的基态原子的价电子电子排布式如下：①3s23p4:②3s23p3:③2s22p3:④2s22p3。则 下列有关比较中正确的是 A.第-电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>@ 第1页/共4页 可学科网 空组卷四 C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>①>③=② 6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A.PCI B.SF C.CHa D.BF 7.下列中心原子采用sp杂化的是 A.C,H, B.PH C.SO D.CH,O 8.下列说法正确的是 A.HF、HCI、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高（增强） B.P4、CH,分子构型均为正四面体，键角也相同 C.通常测定氟化氢的相对分子质量大干理论值，因分子间存在氢键 D.氯各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HCIO>HCIO2>HCIO3>HC1O, 9.下列物质中，易溶干的是水 A.碘单质 B.氨气 C.CCI D.甲烷 10.下列属干等电子体的是 A.NH,和H,O B.CH2和N C.SO,和BF D.NH,和C,H 11.下列说法中正确的是 A.酸性：H,PO,>HCIO,因为H,PO,的非羟基氧原子数比HCIO的多 B.CO,与SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C.葡萄糖分子(HOCH,CHOHCHOHCHOHCHOHCHO)中的手性碳原子数为5 D.CH4,C,H2,HCN都是含有极性键的非极性分子 12.下列物质中，由极性共价键形成的非极性分子 A.CH,CI B.BeCl, C.S02 D.Co 13.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B.干冰晶体中，每个C0,分子周围等距且紧邻12个C0,分子 C Imol SiO2晶体中含4 molSi.0键 第2页/共4页 可学科网 D.CaF晶体中，每个Ca2+周围等距且紧邻8个Ca+ 14.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A.Rb>K>Na>Li B.KCI>NaCI>MgCl,Mgo C.金刚石>Si0,>CsC1>钠 D.H,O>CH4>硫磺>H 第卷 二、填空题（每空2分，总计58分） 15.根据题意回答下列问题 (1)利用价层电子对互斥理论预测分子的构型或VSEPR模型 ①NF,的分子的构型 ②SO,VSEPR模型 (2)水的沸点比氨气 (填“低”或“高").原因是 2s 2p (3)当0原子的价层电子排布为)工 该电子排布图违背了」 .---:当P原子的价电子排 布式由3s'3p4转变为3s3p时，产生 光谱。 (4)硫酸亚铁不稳定在空气放置一段时间后生成硫酸铁，铁离子稳定原因 16.秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝"颜料。人们对这些颜料的研究 发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi,O,)。回答下列问题： (1)基态Si原子的价电子排布式为」 最高能级的电子云轮廓 形。 (2)“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中S引原子采取的杂化类型为 :与Si0不同.CO的 立体构型为 (3)Si和C同主族.但SiO,与CO,的熔沸点差异很大，这是因为SiO,是 晶体，而CO,是 晶体。 (4)BaO的熔沸点-MgO的熔沸点（填“>”、“<”、“="）.原因是- l7.亚铁氰化钾(K,F(CN)6)双称黄血盐.是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反