人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共24张PPT)

化学 人教版选修3---第二章 第二节 分子的立体构型 ——杂化轨道理论简介 化学 【复习回顾】 价层电子对互斥理论 分子 σ电子 对数 孤电子 对数 价层电子对数 VSEPR 模型 分子立体结构 CH4 NH3 H2O BF3 CO2 4 2 2 四面体形 V形 4 3 1 四面体形 三角锥形 4 4 0 正四面体形 正四面体形 3 3 0 平面三角形 平面三角形 2 2 0 直线形 直线形 化学 杂化轨道理论简介 【复习回顾】 甲烷分子中有几个C-H键？比较这几个化学键的键长、键角、键能是否相同？ 4个C-H键 分子中的4个C—H键是完全等同的，每两个键之间的键角都是109°28′ 化学 １.写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测： CH４分子的 C 原子如何与 H 原子形成四个共价键？ 【联想·质疑】 杂化轨道理论简介 激发 2s 2p C的基态 激发态 2s 2p 化学 杂化轨道理论简介 ２.如果 C 原子就以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH４分子的实际情况是否吻合？ 2s 2px 2py 2pz 化学 杂化轨道理论简介 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论 杂化 　要点： 由1个s轨道和3个p轨道混杂，混杂时保持轨道总 数不变重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。 2s 激发态 2p sp3 化学 杂化轨道理论简介 为了使四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。 化学 　 四个H原子分别以1s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3σ键，形成一个正四面体构型的分子。 杂化轨道理论简介 109°28’ 化学 杂化轨道理论简介 在形成分子时，由于原子的相互影响，中心原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化”。 1. 杂化轨道