[中学联盟]河北省沧州市颐和中学高中化学必修三第1章原子结构与性质 学案+练习（5份）

2013年4月15日 学科 高中化学 年级 高二 作者 王铄 课题 1-1-2 原子结构（2） 课时 1 课型 新授 【学习目标】 1. 知道原子的基态和激发态的涵义 2. 初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 3.知道s电子云及p电子云的形状及p能级三个原子轨道在空间的关系。 4.能表示简单的基态原子的电子排布图 5.能根据泡利原理和洪特规则书写轨道表示式及判断书写的正误 【自主学习】 一、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理 2.基态与激发态 [来源:学科网] 3.原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会_______或_______不同的光，可以用________摄取各种元素的电子的________光谱或________光谱，总称原子光谱。 利用原子光谱上的______来鉴定元素，称为光谱分析。 二、电子云与原子轨道 1．电子运动的特点： ①质量______ ②运动空间______ ③______运动。[来源:Z#xx#k.Com] 2．电子云 3.原子轨道[来源:Z,xx,k.Com] (1) s电子的电子云轮廓图是一个________，p电子云是________状的。量子力学把原子核外的一个空间运动状态称为________。 (2)s电子的原子轨道都是________形的，能层序数越大，原子轨道的半径________。p电子的原子轨道是______形的，每个p能级有_____个轨道，它们互相________，分别以______________为符号。p电子原子轨道的平均半径也随能层序数增大而________。 (3)ns能级有________个轨道，np能级有________个原子轨道，nd能级有________个原子轨道，nf能级有________个原子轨道。 的电子总是________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。 2.电子排布图（轨道表示式） 用_________表示原子轨道，用________表示电子 应用： 1.填写下表 原子 电子排布式 轨道表示式 碳 钠 [来源:学,科,网] 氮 镁 2. 以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？ ↑ ↑ ↓ (1) ↓↑ ↓↑ ↑↑ ↓↑ ↓↑ (2) 2.特例 查阅资料，写出下列原子的电子排布式 Cr Cu 洪特规则的拓展 【课堂小结】 【当堂检测】 1.以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是（ ） A．1s12s1　 　B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 2. 下列有关核外电子排布的式子不正确的是（ ） A. 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B. K的简化电子排布式：［Ar］4s1 C. N原子的电子排布图为： D. S原子的电子排布图为： $$ 2013年4月18日 学科 高中化学 年级 高二 作者 王铄 课题 1-2-1 原子结构与元素的性质（1） 课时 1 课型 新授 【学习目标】 1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义 3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 【知识链接】 1. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化，元素性质周期性变化的根本原因是_______________________________________。 2. 原子结构与元素周期表的关系： 元素周期表中把具有相同 的周期是指；元素周期表中的族是指 原子序数＝ ＝ 周期序数＝ 主族序数＝ 3.元素周期表结构： 个周期 元素周期表 ___行___列 个族 【自主学习】 1. 阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系[来源:Z.xx.k.Com] 2. 完成下表： 元素名称 元素符号 原子序数 周期 简化电子 排布式 元素名称 原子序数