第1章 第1节 第3课时 反应焓变的计算-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(课时作业)

享学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com□ 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1.假定反应体系的始态为s,终态为1，它们之间变化如图所示：s飘al,则 下列说法不正确的是() A.若AH10,则△H20 B.若△H10,则△H2<0 C.△H1和△H2的绝对值相等 D.△H1+△H2=0 解析B正、逆反应的△H数值相等，符号相反。若△H,<O,则△H2一定大于O,B错 误。 2.在25℃、101kPa时，已知： 2H2Og）一O2(g）)+2H2(g)△ C(g)+H(g)—2HCl(g)△H2 2Ch(g)+2H2Og)一4HCI(g)+O2(g)△H 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是() A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2 解析：A第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定 律可知△H3=△H1十2△H2 3,根据能量变化示意图得出的结论正确的是() ↑Cs+0g CO(g+0:(g) 283.0kJ 393.5kJ CO:(g) 反应过程 A.1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B.2C(s)+O2(g)—2C0g)△H=-221.0 kJ/mol C.2CO2(g)—2C0(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/mol D.C(s)+O2g)—CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol 解析B由题图可知：C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2COg)+O2 (g)一2CO2(g)△H=一566.0 kJ/mol,C、D两项都错误，而A项未标出状态，由盖斯定律 可知：2C(s)+O2(g)一2C0(g)△H=-221.0kJ/mol,B项正确。 4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( A.2H2(g)+O2(g)—2H200△H=-Q1,2H2(g）)+O2(g)一2H2Og)△H=-Q2 B.S(g)+O2(g)-SO2(g)△H=-Q1,S(s)+Oz(g)—SO2(g)△H=-Q2 C.C(s)+1202(g)-CO(g)H=-01,C(s)+O2(g)-CO2(g)AH=-02 ·独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 D.H(g)+Cl2(g）=2HCI(g)△H=-Q1,12H2(g)+12C(g)=HClg）)△H=-Q2 解析CA项，生成H2O①)放出热量多，Q1>Q2:B项，S(g)燃烧生成SO2(g)放出热 量多，Q1>Q2:C项，碳燃烧生成CO2比生成CO时放出热量多，Q1<Q2:D项，生成2 mol HC1比生成1 mol HCI时放出热量多，Q>Q2。 5.己知：①2C(s)+O2(g)—2C0g)△H=-221.0 kJmol-1,②2H2(g)+O2 (g)一2H2Og)△H=-483.6 kJmol-1。则制备水煤气的反应C(s)十H2Og)—CO(g)+H2 (g)的△H为() A.+262.6 kJmol-1 B.-131.3 kJmol-1 C.-352.3 kJ-mol-1 D.+131.3 kJ-mol-1 解析D①-②得： 2C(s)+2H2O(g)—2H(g)+2C0(g)△H=-221.0 kJ-mol-1-(-483.6 kJ-mol-1)=+ 262.6 kJ-mol-1: 则C(s)+HOg)）=COg)+H(g)的△H=(+262.6 kJ mol-1)2=+131.3 kJ-mol-1。 6.室温下，将1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1,将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2:CuSO45HzO受热分解的化学方程式 为：CuSO45H2O(s)一CuSO4(s)+5H2O①，热效应为△H3。下列判斯正确的是() A.△H2>H B.△H1<△H C.△H1+△H3=△H D.△H1+△H2>△H 解析B根据题意知，CSO45H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为 CuSO,5H2O(s)一Cu2+(aq+SO2-4(aq+5H2O0△H1>0:CuSO(s)溶于水会使溶液温度 升高，热化学方程式为CuSO(s)=Cu2+(aq)+SO2-4(aq)△H2<0;根据盖斯定律知， CuSO45HO受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O),△H= △H一△H2>0。根据上述分析知，△H2<0,△H3>0,则△H2<△H,A错误