题型02 氧化还原反应的规律与应用-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

学科网 好题汇编 WWW.ZXXK.COM 精选好题·分类汇编 题型02 氧化还原反应的规律与应用 经典基础题 1.(2022·江苏南京师大附中高一期中)重铬酸铵(NH4)2Cr2O,)是种受热易分解的盐，下列各组对 重铬酸铵受热分解产物的判断.可能符合事实的是①CrO3+NH3+H20②Cr2O3+NH3+H20③CrO3 +N2+H2O @Cr2Os+N2+H2O A.①② B.②③ C.①③ D.①④ 高温 2.(2022·江苏无锡太湖高级中学高一期中)反应SiCl4+2H2 Si+4HCI可制纯硅。下列关 干该反应的说法正确的是 A.H2是氧化剂 B.SiCl4是还原剂 C.H2被氧化 D.SiCl4发生氧化反应 3.(2022·江苏南京师大附中高一期中)下列反应中水只作还原剂的是 A.2H20+2Na=2NaOH+H21 B.H2O+3NO2 2HNOs +NO C.2H20+2F2=O2+4HF D.3H2O(沸水)+FeCl3_△Fe(OH)3(胶体)+3HCI 4.(2022·江苏南通如皋高一期中教学质量调研)下列转化需要加入氧化剂中能实现的是 A.Br,R HBr B.Fe(OH,®Fe(OH, C.Na,C0,®NaHCO D.NiOOH®NiSO, 5.(2022·江苏连云港东海高一期中)氨化铝(AIN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如 下反应合成：A1,0,N,+3C高 2AIN+3CO.下列有关该反应的说法中，正确的是 A.Al2O3是氧化剂 B.每生成1 mol AIN时至少消耗36g单质碳 C.C被还原，发生氧化反应 D.当有0.6mol电子转移时.生成0.3molC0 6.(2022·江苏锡山高级中学高一期中)氢化钠(NH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。 NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2T。下列有关该反应的说法中，正 确的是 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权.侵权必究！ 学科网 好题汇编 WWW.ZXXK.COM 精选好题·分类汇编 A.该反应属于置换反应 B.NaH是还原剂.发生还原反应 C.生成1molH2时.有2mol电子转移 D.H2既是氧化产物.又是还原产物 7.(2022·江苏盐城响水中学高一期中)R2O￥在酸性溶液中与MO:反应.反应产物为RO2、 Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.(2022·江苏南通如皋高一期中教学质量调研)已知在硫酸溶液中1 molCr,0?可与3mo1C,0恰 好完全反应，Cr,0反应后全部转化为Cr3+,则C,0可能转化为 A.C B.CO C.C02 D.CH4 9.(2022·江苏锡山高级中学高一期中)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、 KCIO3的混合溶液.经测定CIO与C10的个数之比为11：1，则Cl2与KOH反应时.被还原的氯 原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:1 10.(2022·江苏宿迁文昌高级中学高一期中)已知：2NaA +B2=2NaB+A22NaA+C2=2NaC+A22NaB+C2=2NaC+B22NaC+D2-2NaD+C2:则氧化性 由强到弱的顺序是 A.A2>B2>C2>D2B.B2>A2>C2>D2C,C2>B2>A2>D2D.D2>C2>B2>A2 11.(2022·江苏南京师大附中高一期中)实验室制备KMO4过程为：①高温下在熔融强碱性介 质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4:②水溶后冷却.调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成 KMnO4和MnO2;③减压过滤.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正 确的是 A.①中K2MnO4为还原产物 B.①中用NaOH作强碱性介质 C.②中K2MnO4只体现氧化性 D.MnO2转化为KMnO,的理论转化率约为66.7% 12.(2022·江苏南京师大附中高一期中)高铁酸盐（其中「e元素显+6价）具有极强的氧化性，可 作水处理剂。 (I)低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。写出上述得到K2FeO4的化学方 ⊙原创精品资源学科网独家享有版权。侵权必究！ 6学科网 好题汇编 WWW.ZXXKCOM 精选好题·分类汇编 程式： (2)Na2FeO4可通过多种方法得到。 ①Na2FeO4可通过Fe(NO3)3溶液与NaClo溶液在碱性条件下反应制备(NaClO被还原为NaCI). 此反应的离子方程式为：Na2FeO4可用干氧化去除高氯（含高浓度C)废水中的有机物。将 NazFeO4溶液酸化时，FcO:迅速分解而转化为Fe3+