2024届高三化学一轮复习专项复习——化学平衡常数训练

2024届高三化学一轮复习专项复习——化学平衡常数 一、单选题 1．液氨中存在：2NH3(l) NH＋NH。下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．NH3的比例模型： B．NH的空间构型：三角锥形 C．NH的电子式： D．平衡常数表达式： 2．某温度时，反应SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2 (g)＋O2(g)的平衡常数K1应为（　　） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 3．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是 （　　） A． B．E点的平衡常数小于F点的平衡常数 C．达到平衡后，增大A的浓度将会提高B的转化率 D． 4．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) ： n(H2O) =1：1]。 下列有关叙述正确的是（　　） A．Y对应的乙醇的物质的量分数为 B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 5．向恒容密闭容器中充入amolCO和bmol，发生反应：，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（　　） A．150℃时，若该反应的，则 B．该反应为吸热反应 C．COS与的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 D．平衡后，向容器中再通入amolCO，逐渐增大至不变 6．一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s) HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是（　　） A．该反应的 <0、 <0 B．该反应的平衡常数K = C．单位时间内断裂N－H键数目是断裂H－H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态 D．强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×1023 7．生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是（　　） A．X代表压强 B．推断L1>L2 C．A，B两点对应的平衡常数相同 D．一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡 8．T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g) △H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（　　） A．实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线 B．t1min时，v正(SO2)<v逆(H2S) C．该反应的平衡常数K=L•mol-1 D．若该反应在T2℃(T2<T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化 9．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是（　　） A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗，转移电子的数目为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 10．研究反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ，对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO2与3mol H2，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅲ B．图中曲线交点a对应的转化率大于交点b C．图中曲线交点a、b对应反应平衡常数Ka＜Kb D．若使用催化剂，则b点向上移动 11．在50% 负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 将与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性［选择性］随温度变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅱ的平衡常数可表示为 B．其他条件不变，增大压强可提高的选择性 C．其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大 D．在点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率 12．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 B．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－) C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平