2022届高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡 课件

已知： CaSO4难溶于酸，25℃时， Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 mol2·L-2 ；Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2； 例题：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。 某一锅炉内水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4； （1）除去CaSO4可以先加入碳酸钠溶液浸泡，目的是__________, 可用离子方程式表示为_________________________。然后再向浸泡后的水垢中加入______ （试剂名称），目的是____________________。请利用沉淀溶解平衡原理进行解释。 （2）除了酸还有没有什么物质能使CaCO3沉淀溶解？NH4Cl可以吗？请利用沉淀溶解平衡原理进行解释。 Liupanshui first experimental middle school 难溶电解质的沉淀溶解平衡 高考核心考点： 1.工艺流程题中杂质离子的去除 2.Ksp的意义及计算 3.沉淀溶解平衡图像 1 2 一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考试大纲要求 了解难溶电解质的溶解平衡 理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关计算。　 20 ℃时溶解度(S)和水溶性关系 一 （1）难溶电解质的沉淀溶解平衡 知识回顾 二 概念 在一定条件下，难溶电解质在溶剂中 _______ 的速率等于 _________的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 沉淀溶解 沉淀生成 1、温度 2、浓度 建立模型 影响因素 （1）难溶电解质的沉淀溶解平衡 知识回顾 AgCl (s) Ag+(aq)+Cl- (aq) 勒夏特列原理 ——也是一种 化学平衡 特征 逆、等、定、动、变 溶解 沉淀 ΔH＞0 课前引入 二 AgCl (s) Ag +(aq)+Cl - (aq) 知识回顾 （1）难溶电解质的沉淀溶解平衡 应用 Ag(NH3)2OH 1、沉淀溶解 2、生成沉淀 过量的氨水 AgI (s) 3、沉淀的转化 增加Cl- I-(aq) C(Ag+)降低 练一练：请动笔写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式和Ksp表达式？？ 二 （2）溶度积Ksp与离子积Qc 知识回顾 思考：AgCl的饱和溶液中加入一定量的KI溶液，为什会生成AgI沉淀呢？（定量问题）   溶度积 离子积 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意时刻的浓度 应用 判断在一定条件下难溶电解质的沉淀或溶解情况： (1)Qc>Ksp：溶液过饱和，___沉淀析出 (2)Qc＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于______状态 (3)Qc<Ksp：溶液未饱和，___沉淀析出 有 平衡 无 二 知识回顾 （2）溶度积Ksp与离子积Qc 常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25°C） Ksp Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.1×10-10 2.6×10-39 5.0×10-9 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4 CaCO3 BaSO4 Fe(OH)3 Ksp的意义：1、溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度 一定温度下，相同类型的难溶电解质，Ksp 越大，溶解度越大； 2、通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀； （在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可转化为溶解度较大的沉淀。） 已知： CaSO4难溶于酸，25℃时， Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 mol2·L-2 ；Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2； 例题：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。 某一锅炉内水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4 （1）除去CaSO4可以先加入碳酸钠溶液浸泡，目的是__________ ____________,可用离子方程式表示为_________________________。然后再向浸泡后的水垢中加入______ （试剂名称），目的是____________________。请利用沉淀溶解平衡原理进行解释。 （2）除了酸还有没有什么物质能使CaCO3沉淀溶解？NH4Cl可以吗？请利用沉淀溶解平衡原理进行解释。 盐酸 盐溶解法 将CaSO4 转化为CaCO3 将沉淀溶解 酸溶解法 CaSO4(s) + CO32-(aq) == CaCO3 (s) + SO42- (aq) ②盐溶液溶