精品解析：天津市红桥区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

可学科网 型组卷网 高二化学 相对原子质量：Q:16Ni:59 第I卷（共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小丽3分，共36分） 1,下列方法常用于测定晶体结构的是 A质谱法 B.红外光谱法 CX射线衍射法 D.核磁共振氢谱法 2.下列有机物中，属于烃类的是 A.CH,CI B.CH,=CH2 C.CH,=CHBr D.CH,CH,OH 3.下列物质互为同系物的是 A.C,H,CHO与CH,CHO B.CH,CH,OH CH,OHCH,CH,OH 2C-CH2 CHOH D.CH,=CHCH,CH,和 2C-CH2 4.下列物质沸点的比较，正确的是 A.CH,>C2H B.HF-HCI C.H,S>H,Se D. CH.CHCHs-CH.CH.CH.CH, CH: 5.依据如图所示的乙醇分子结构分析，下列关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法正确的是 H H② (① HTC-C -0-H ③ ④H H A与金属钠反应时，④键断裂 B.与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂 C.与溴化氢反应时，③键断裂 D.在Ag存在并加热与氧气反应时，①、③键断裂 6.下列化学用语表达正确的是 AF的离子结构示意图： B.丙炔的键线式： 第1页/共7页 学科网 组卷网 aa= H3C. C.HO分子的球棍模型： D.顺2丁烯的结构简式： H H:C 7.关于 的说法正确的是 C≡CH A分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B.分子中共平面的原子数月最多为14 C.分子的核磁共振氢谢图中共有5组峰 D.与C12发生取代反应生成两种产物 8.下列分子中不具有手性碳原子的是 BQ OH D.-CH 9.HO2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上.。下列说法不正 确的是 H 96°52 Q 09352 9652 H A在H2O2分子中只有c键没有π键 B.H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键 C.H2O2能与水混溶，不溶于CC4 D.H2O2分子间作用力强于HO分子间作用力 10.鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸可选用的试剂是 A.FeCl,溶液和溴水 B.KMnO,溶液和FeCl溶液 C.溴水和碳酸钠溶液 D.KMnO:溶液和溴水 11,甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方 法是 A萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶 12.下列实验或实验操作，不能达到实验目的的是 第2页/共7页 可学科网 组 1-溴丙烷和 一稀硫酸 关闭 乙醇、乙酸 上水夹 和浓硫酸 NaOH醇溶液 饱和 饱和 苯酚钠 Na,CO ,碳酸钠 溶液 KMno 溶液 C.验证酸性：硫酸>碳酸> D.检查装置的气 A.制取乙酸乙酯 B,检验1-溴丙烷的消去产物 苯酚 密性 A.A B.B C.C D.D 第Ⅱ卷（共64分） 13.请按要求填写下列空白： (1)①ZnC0,中，阴离子空间结构为 ,C原子的杂化方式为 ②HC=C一CH,一CH=O分子中含有 个c键， 个π键。 (2)①C0,;②H,S;③BE;④SiF这些物质中含有极性键的非极性分子的是 (填编号)。 (3)写出SCl,的VSEPR模型名称 H,O的空间结构 (4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH,),(H,O),C1]中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的配位数为 14.品体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。 ①1个C0,分子周围等距且最近的C02分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与C1原子数之比 为是 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。 第3页/共7页 6学科网 空组卷码 a.二氧化碳分子的质量大于水分子 b,于冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c.水分子极性强，分子间作用力大 d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料己得到广泛应用，结构如图。 ①单晶硅中最小的环上有 个S原子。 ②1mol单晶硅中含有 mol Si一Si键， (3)Co是一种碳的单质，结构如下，1个Co晶胞中含有 个分子 (4)Ni0晶体与NaC1晶体结构相似，结构如图 第4页/共7页 可学科网交组卷码 ①NiO的熔点远高于NaCl,结合下表说明理由： 晶体 离子间距/pm 熔点C NaCl d-g=276 801 NiO =212 1960 ②设阿伏加德罗常数的值为N,距离最近的两个Ni+间距为apm(1pm=10cm,Ni0的摩尔质量为 Mg·mol,则晶体的密度为