第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．硫酸铁的化学式：FeSO4 B．K2MnO4中Mn元素的化合价：+6 C．Na的原子结构示意图： D．Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3) 2．下列关于卤族元素的说法正确的是 A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子的得电子能力依次加强 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 3．下列有关化学用语正确的是 A．用电子式表示氧化钠的形成过程： B．乙酸乙酯的结构简式： C．18O原子结构示意图： D．在水中电离： 4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体； 与互为同系物 B．金刚石、CH4、粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体 C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4CI的电子式为 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z同主族。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X＞Z B．简单离子半径大小：Z＞X＞Y C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强 D．X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂 6．下列说法不正确的是 A．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 B．H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 C．白磷和红磷互称为同素异形体，白磷转化为红磷是化学变化 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 7．下列化学用语或化学表示说法正确的是 A．的摩尔质量为18g B．每1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧 C．碳酸氢钠在水中的电离： D．氯离子的结构示意图： 8．下列关于元素周期表和周期律说法正确的是 A．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 B．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大 C．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 9．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是      A．该阴离子中X元素均显-1价 B．简单离子半径：X＜Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z D．X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点 10．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的结构式：N≡N B．HClO的结构式为H-Cl-O C．Cl2分子的结构式：Cl-Cl D．NH3的结构式： 11．下列表示正确的是 A．中子数为7的碳原子：C B．二氧化碳的结构式：O－C－O C．S的结构示意图： D．N2分子的电子式： 12．如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是 N Si S A．原子半径：Si<N B．非金属性：Si>S C．Si是一种金属元素 D．S的最外层电子数是6 二、填空题 13．几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物是 (填化学式)， (填结构式)。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为 ，该元素在周期表中的位置是 。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的 (填电子式)。 (5)①与水反应的离子方程式 。 (6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (7)④与⑤元素形成的分子可能是 。 A．    B．    C． 14．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA