第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．对下列实验装置图中所示的实验操作评价合理的是 A．可以证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行 D．制备并收集少量NO2气体 2．下列说法不正确的是 A．SO2是电解质 B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C．NH3空间填充模型为   D．13N、14N和15N互为同位素 3．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与同主族，、的单质在标准状况下的状态不同，是空气中含量最高的元素，原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序： B．元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强 C．与水反应可以生成强碱，所以是一种碱性氧化物 D．由、、三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性 4．下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A．实验室用图1所示装置制备少量氧气 B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si 5．“84”消毒液对新冠病毒有很好的灭杀作用，常用于公共场所环境的消毒。工业上制备“84”消毒液的原理为NaCl+H2O NaClO+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A．中含有的分子数目为0.2NA B．中含有的质子数目为2NA C．中含有的共用电子对数为2NA D．溶液中含有的数目小于0.02NA 6．下列化学用语完全正确的一组是 A．质量数为31的磷原子： B．硫离子结构示意图： C．次氯酸电子式： D．熔融电离：；溶解于水，其电离： 7．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法中不正确的是 A．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si B．大理石与稀盐酸能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C C．Na与冷水剧烈反应而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．石灰乳能溶于盐酸，不能和NaOH反应，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be 8．下列关于卤族元素性质的比较，正确的是 A．它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低 9．下列化学用语的表述正确的是 A．乙炔的结构简式： B．二氯化碳的电子式： C．甲烷分子的球棍模型： D．氯离子的结构示意图： 10．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是 A．其中阴、阳离子个数比为2:1 B．其中既含离子键又含非极性键 C．其中氢元素的化合价为+1价 D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原 11．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语的表示错误的是 A．IBr的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．33号元素As的原子结构示意图： D．碳正离子中质子数与电子数的比值为9∶8 12．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应过程中，甲醛的C-H键断裂 C．中的氧原子全部来自 D．化学方程式为 二、填空题 13．现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CuO、NO           B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2 C．O2、Fe、Cu、Na               D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3 按要求填空。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 金属氧化物 碱 金属单质 酸 不属于该类别的物质 ① ② ③ ④ (1)上述表格中①是：      ②是：      ③是：        ④是： (填化学式)； (2)上表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式： ；该反应中氧化剂是： ，被氧化的物质是： ； (3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是： (填化学式)； (4)把上表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：