专题04 原子结构 化学键（期中真题汇编，上海专用）高一化学下学期

专题04 原子结构 化学键 4大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 原子结构 核外电子排布 考点03 化学键 考点04 元素周期律 地 城 考点01 元素周期表 1．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）下列关于元素周期表说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 【答案】B 【解析】A．最外层电子数为2的原子不一定都属于IIA族，如氦（He）原子最外层电子数为2，但它属于零族元素；一些过渡金属元素原子的最外层电子数也可能为2，A错误； B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期，各周期包含元素种类数较少，所以有3个短周期，B正确； C．零族元素中，氦（He）最外层电子数为2，不是8电子稳定结构，其余零族元素最外层为8电子稳定结构，C错误； D．IA族中氢（H）元素是非金属元素，并非全部是金属元素，D错误； 故选B。 2．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前18号元素称为短周期元素 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．在周期表的右下角寻找农药 【答案】BC 【解析】A．元素周期表中横行称为周期，元素周期表共有7个横行；共有18个纵行，16个族，故A错误； B．第一周期到第三周期为短周期，包含前18号元素，称为短周期元素，故B正确； C．在元素周期表中金属与非金属的分界处附近元素半导体性能较好，可以找到半导体材料；故C正确； D．在F、Cl、S、P附近寻找制备农药的元素，即在元素周期表的右上方附近寻找制备新型农药的元素，故D错误； 答案选BC。 3．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）元素周期表中钛的数据如图所示， 其中47.87的含义是 A．元素的相对原子质量 B．原子的相对原子质量 C．元素的近似相对原子质量 D．原子的近似相对原子质量 【答案】A 【解析】元素周期表元素符号下方的数字代表该元素的相对原子质量，则47.87的含义是钛元素的相对原子质量为47.87，答案选A。 4．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）居里夫人为纪念她的祖国，将新发现的一种元素命名为钋，即门捷列夫预言的亚碲。已知钋的价电子排布式为，钋在元素周期表中的位置叙述错误的是 A．第6族 B．第16族 C．第VIA族 D．第6周期 【答案】A 【解析】钋的价电子排布为6s26p4，属于p区元素。主族元素的族数由价电子总数决定（s+p电子数），6s26p4总共有6个价电子，对应VIA族（即第16族）。周期数由最高能层决定（6s和6p对应第6周期）。第6族通常指VIB族（如Cr、Mo等），与钋的族属不符； 故选A。 5．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）基态锕原子的价电子排布式为，下列关于锕元素的说法错误的是 A．长周期元素 B．金属元素 C．过渡元素 D．主族元素 【答案】D 【解析】A．基态锕原子的价电子排布式为，可知锕位于第七周期，第七周期元素均为长周期元素，A正确； B．锕位于第七周期，第ⅡIB族元素，属于金属元素，B正确； C．锕位于第七周期，第ⅡIB族元素，属于过渡元素，C正确； D．主族元素需满足价电子仅填充s或p轨道，而锕的价电子涉及d轨道，属于过渡元素而非主族，D错误； 故选D。 6．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 【答案】D 【解析】A．最高正化合价为+6的元素可能为主族元素（如硫），但也可能为过渡元素（如铬），因此无法确定一定是主族元素，A不符合题意； B．最外层只有一个电子的元素可能为第IA族元素（如钠），但也可能为过渡元素（如铜），因此B不符合题意； C．核外各电子层均“饱和”的元素为稀有气体（如氖），属于0族而非主族，C不符合题意； D．最高价氧化物对应水化物是强酸且有气态氢化物的元素（如氯、硫），其必为主族元素；过渡金属无法同时满足强酸性和气态氢化物的条件，D符合题意； 故选D。 7．元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成 B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．能通过铝热反应冶炼出镁 【答案】A 【解析】A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg2N3，根据对角线规则，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确； B．硅酸是弱酸，根据对角线规则，硼酸是弱酸，故B错误； C．Si和水常温下不反应，故B不能够与水反应，故C错误； D．Mg比Al活泼，故不能通过铝热反应冶炼镁，D错误； 故选A。 8．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】D 【解析】A．现代元素周期表按原子序数（核电荷数）排列，而非原子量，早期周期表曾按原子量排列，但存在缺陷（如碲和碘顺序颠倒），故A错误； B．最外层2个电子的元素不全是IIA族，例如氦（He，0族）和某些过渡金属（如Zn，最外层2电子但属IIB族），故B错误； C．第四、五周期含18种元素，但第六周期含32种元素，因此“其他周期均含18种”不成立，故C错误； D．过渡元素及其化合物常用作催化剂（如铁、铂），其合金（如不锈钢、钛合金）具有耐高温、耐腐蚀特性，故D正确； 答案选D。 9．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是______。 A．图中的“15.999”表示氧元素的质量数 B．图中的“8”可以表示氧原子的核外电子总数 C．表示“带2个单位负电荷的氧离子” 【答案】C 【解析】A．图中的“15.999”表示氧元素相对原子质量，A错误 B．图中的“8”可以表示氧元素的原子序数，其等于质子数，等于核外电子数，B错误； C．O的最外层有6个电子，得到2个电子，带两个单位负电荷，表示“带2个单位负电荷的氧离子”，C正确； 正确的是C。 10．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）氮元素在周期表中第___________周期，___________族，其原子结构示意图为___________。 【答案】 第二周期 第VA族 【解析】 N元素是7号元素，处于元素周期表的第二周期第VA族，原子结构示意图为； 11．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）氮气化学性质稳定，请从化学键的角度解释原因___________。 【答案】因为氮气存在，键长短，键能非常大，所以氮气很稳定。 【解析】氮气化学性质稳定，是因为氮气存在，键长短，键能非常大，所以氮气很稳定。 12．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）基态钪原子价电子的轨道表示式为___________；钪就是门捷列夫所预言的类硼，钪和硼可能具有相同的___________。 A．化合价    B．电负性    C．第一电离能    D．原子半径 【答案】 A 【解析】 钪为21号元素，电子排布式为[Ar]3d14s2，价电子轨道表示式为； A．钪在化合物中常显＋3价，硼常见化合价为＋3价，二者可能具有相同的化合价，A正确； B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，钪和硼的电负性不同，B错误； C．第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，硼和钪的第一电离能不同；C错误； D．原子半径受电子层数、核电荷数等多种因素影响，硼和钪的原子半径不同，D错误； 故选A。 13．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）人们从来没有放弃过对元素周期表的扩充，利用各种方法合成第八周期的第一个元素的努力一直在进行，该元素的临时符号是Uue，其原子序数是______，L层上共有______个电子。 【答案】 119 8 【解析】第七周期最后一种元素的原子序数为118，第八周期的第一个元素原子序数是119，L层上共有8个电子。 地 城 考点02 原子结构 核外电子排布 14．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C．16O2与18O2互为同位素 D．次氯酸的电子式为： 【答案】D 【解析】 A．氯离子核外有18个电子，结构示意图为，故A错误； B．对于原子来说，质子数=核外电子数，则铀(U)的核素238U、234U的核外电子数一样多，故B错误； C．16O2与18O2是氧元素的不同核素组成的氧气分子，不是同素异形体，故C错误； D．次氯酸的结构式：H－O－Cl，电子式为：，故D正确； 故选D。 15．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列说法中正确的是 A．原子结构模型演变历史可以表示为： B．和互为同素异形体 C．和互为同位素，后者常用于考古学中确定文物的年代 D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 【答案】C 【解析】A．人类对元素原子结构的认识，经过的漫长的历史时期，原子结构模型演变历史可概括为：道尔顿实心球模型后来到汤姆生“葡萄干面包”模型，再后来发展到卢瑟福的核式模型，再发展到玻尔轨道模型，故A错误； B．H2和属于结构和组成相同的单质，不属于不同的单质，故不互为同素异形体，故B错误； C．14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法，二是以14C标记化合物为示踪剂，12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确； D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，故D错误； 答案选C。 16．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B．若微粒为原子，它是元素Ar C．若微粒为负离子，则可能等于14 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 【答案】BD 【解析】A．若该微粒带有两个正电荷，则它的质子数为2+8+8+2=20，可能是元素Ca，A不正确； B．若微粒为原子，它的质子数为2+8+8=18，是元素Ar，B正确； C．14号元素为Si，它的最外层有4个电子，难以得到4个电子形成阴离子，所以若微粒为负离子，则x不可能等于14，C不正确； D．由离子结构示意图可以看出，该微粒最外层电子数为8，已达8电子稳定结构，D正确； 故选BD。 17．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）亚钡(镭)由居里夫妇于1898年发现，其中是重要中子放射源。对中的数字叙述正确的是 A．226是Ra元素的相对原子质量 B．226是Ra元素的质量数 C．88是的质子数 D．38是的中子数 【答案】C 【解析】A．某元素的相对原子质量是各同位素按丰度计算的平均值，而226只是核素的质量数，A错误； B．质量数226属于特定的核素，而非整个元素，B错误； C．中，Z表示质子数（原子序数），A表示质量数，质子数为88，C正确； D．的中子数=质量数-质子数=，D错误； 故答案选C。 18．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，它们的丰度分别为%、%、%、%，在计算式中 A．%表示的质量分数 B．%表示的原子个数百分比 C．55.85表示的质量数 D．A表示铁元素的近似相对原子质量 【答案】BD 【解析】A．%表示的丰度,不是质量分数，A错误； B．%表示的丰度, 即表示的原子个数百分比，B正确； C．55.85表示的相对原子质量，不是质量数，C错误； D．铁元素的近似相对原子质量是用四种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，D正确； 故选BD。 19．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）硅元素存在多种核素。已知三种天然稳定核素的数据如下： 硅的核素 各核素的相对原子质量 自然界中各核素的丰度 28Si 27.977 92.23% 29Si 28.976 4.67% 30Si 29.974 3.10% 硅元素的相对原子质量为______。(保留3位小数) 【答案】28.086 【分析】元素的相对原子质量等于该元素各种天然稳定核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和。 【解析】依据公式，硅元素的相对原子质量=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.086。 20．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是（     ） A．此元素有三种同位素 B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 C．其中一种同位素的质量数为80 D．此元素的单质的平均分子量为160 【答案】BD 【分析】某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162，说明该元素有2种同位素，158是最小的分子量，必然是由质量数小的2个同位素原子构成的；162是最大的分子量，则必然是由质量数大的2个同位素原子构成的；分子量分别为160的分子由两种同位素的各一个原子构成。则该元素两种同位素原子的质量数分别是79、81；3种单质分子可表示为、、。 【解析】A.此元素有两种同位素，质量数分别是79、81，故A错误； B.、、物质的量之比为1︰1︰1，属于质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2，故B正确； C.该元素有2种同位素，两种同位素原子的质量数分别是79、81，故C错误； D.、、物质的量之比为1︰1︰1，此元素的单质的平均分子量为160，故D正确； 选BD。 21．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A．14N的质量数 B．氕原子的相对质量 C．氯元素的相对原子质量 D．氯化钠的摩尔质量 【答案】A 【解析】A．质量数是原子核内质子数与中子数之和，与相对原子质量标准无关，因此14N的质量数在两种标准下均为14，数值相同，A正确； B．氕原子的相对质量基于标准计算，因基准从16O的变为12C的，其数值会发生变化，B错误； C．氯元素的相对原子质量是同位素丰度的加权平均值，基准改变会导致各同位素相对质量变化，整体数值不同，C错误； D．氯化钠的摩尔质量等于其相对分子质量，而相对分子质量由各原子相对质量之和决定，基准变化导致数值改变，D错误； 故选A。 22．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）如果a克氨气由b个原子构成，则在2a克硫化氢中含有的分子数为 A．0．25b B．0.5b C．2b D．4b 【答案】A 【解析】氨气（NH3）分析：a克NH3的物质的量：mol；每个NH3含4个原子，总原子数：，解得； 硫化氢（H2S）分析：2a克H2S的物质的量： mol；分子数：，故选A。 23．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的25g纯NaCl中含Na35Cl的质量是 A．18.75g B．18.59g C．26.1g D．26.33g 【答案】B 【解析】氯同位素丰度：设丰度为x，则，解得，即占。平均摩尔质量：，总物质的量：。的质量：占总物质的量的75%，质量为。 故选B。 24．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）现有下列7组物质：①；②金刚石、石墨；③；④；⑤；⑥H、D、T；⑦ （1）互为同位素的是___________(填序号)，互为同素异形体是___________(填序号)；①⑤⑥中共有___________种核素。 （2）的电子式为___________，此离子中电子数与质子数之比为___________。 【答案】（1）①⑥ ②③ 8 （2） 10:11 【分析】①是质子数相同中子数不同的2种氯元素的核素，互为同位素； ②金刚石、石墨是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体； ③是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体； ④都是氢气分子，构成分子的原子是氢元素的不同核素； ⑤是三种质量数相同的不同元素； ⑥是质子数相同中子数不同的3种氢元素的核素，互为同位素； ⑦都是水分子，其中氢原子不同，是氢元素的不同核素； 【解析】（1）根据分析，①⑥互为同位素；②③互为同素异形体；①⑤⑥中共有2+3+3种不同原子，共有8种核素； （2） ①中氮原子与4个氢原子分别共用1对电子，带一个单位正电荷，电子式为； ②N的质子数7，H的质子数是1，的质子数为7 + 1×4 = 11，因为带1个单位正电荷，是失去1个电子形成的，所以电子数为11-1 = 10，故中电子数与质子数之比为10:11； 地 城 考点03 化学键 25．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列说法正确的是 A．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 B．化学键断裂，不一定发生化学变化 C．物质中一定存在化学键 D．离子化合物不可能含有共价键 【答案】B 【解析】A．化学键存在于原子或离子之间，分子之间是分子间作用力，并非化学键，A错误； B．化学键断裂可能伴随物理变化（如NaCl熔化破坏离子键），不一定发生化学变化，B正确； C．稀有气体（如He）为单原子分子，不含化学键，C错误； D．离子化合物（如NaOH）可含共价键（如OH⁻内的共价键），D错误； 故选B。 26．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 【答案】C 【解析】A、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。 点睛：本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答。 27．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）有关化学键及化合物的说法中，正确的是 A．离子键是正、负离子间的吸引作用 B．CaCl2中即有离子键，又有共价键 C．只含共价键的物质不一定是共价化合物 D．离子化合物的化学式代表其分子组成 【答案】C 【解析】A．离子键是正、负离子间的静电作用（包括吸引和排斥），而不仅仅是吸引作用，故A错误； B．CaCl2中Ca2+与Cl-通过离子键结合，CaCl2本身只含离子键，故B错误； C．只含共价键的物质可能是单质（如O2），而共价化合物必须是化合物，故C正确； D．离子化合物（如NaCl）的化学式表示离子比例，而非分子组成（因晶体中无独立分子），故D错误； 答案选C。 28．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【解析】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意； B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意； C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意； D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意； 故选：D。 29．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．碘单质升华 C．次氯酸见光分解 D．硫酸铜溶于水 【答案】B 【解析】A．氯化氢溶于水时破坏共价键，A错误； B．碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，B正确； C．次氯酸见光分解破坏共价键，C错误； D．硫酸铜溶于水破坏化学键，D错误； 故选B。 30．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸钾熔化；③氨气液化；④溶于水；⑤溶于水；⑥溶于水。 （1）只有离子键被破坏的是___________(填序号)，只有共价键被破坏的是___________。(填序号) （2）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________(填序号) 【答案】（1）②④ ⑥ （2）⑤ 【分析】①蔗糖由分子构成，溶于水时分子没有被破坏，克服的作用力为分子间作用力；②硫酸钾由离子构成，熔化时发生电离：，需破坏离子键；③氨气由分子构成，液化时分子没有改变，因此克服的作用力是分子间作用力；④NaCl由离子构成，溶于水时发生电离：NaCl=Na++Cl-，离子键被破坏；⑤Na2O2中含有离子键和共价键，溶于水时与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此离子键和共价键都被破坏；⑥HBr由分子构成，溶于水时发生电离：HBr=H++Br-，分子内共价键被破坏。 【解析】（1）由上述分析可知硫酸钾熔化、溶于水只破坏离子键，故选②④；溶于水只破坏共价键，故选⑥； （2）Na2O2溶于水时与水发生反应，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，故选⑤。 31．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）常温下，根据键能数据估算反应___________。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 【答案】-1940kJ/mol 【解析】化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，代入数据计算得到反应的焓变，即。 32．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）氨气分子的空间结构为_______，氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，写出对应的电离方程式_______。 【答案】 三角锥形 NH3·H2O ⇌ NH + OH⁻ 【解析】氨气分子（NH3）中，氮原子采用 sp3 杂化，形成三个 N-H 键，并含有一对孤对电子（）。由于孤对电子的排斥作用，分子呈三角锥形；氨气溶于水形成氨水（弱碱性溶液），部分电离产生氢氧根离子（OH⁻），使酚酞试液变红。电离过程为可逆反应，方程式为 NH3·H2O ⇌ NH + OH⁻。 33．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）已知氯化镓GaCl3、氮化镓GaN、砷化镓GaAs熔触状态均不导电，熔点如下： 物质 GaCl3 GaAs GaN 熔点/℃ 77.9 1238 1700 （1）下列关于以上三种晶体的说法正确的是______(选填序号)。 A．晶体中都含有Ga3+ B．构成晶体的基本微粒都相同 C．都是共价化合物 D．晶体中都只含有一种作用力 （2）270℃时，氯化镓蒸汽相对于氧气的密度为11，推测此时氯化镓的分子式为______。 （3）废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3.写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）C （2）Ga2Cl6 （3）GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2↑+Ga(NO3)3+4H2O 【解析】（1）A．由熔点可知，GaCl3属于分子晶体，GaAs和GaN属于共价晶体，故晶体中都不含有Ga3+，故A错误； B．由于晶体类型不同，构成晶体的基本微粒不相同，故B错误； C．GaCl3属于分子晶体，GaAs和GaN属于共价晶体，都是共价化合物，故C正确； D．GaCl3属于分子晶体，分子间有范德华力，分子中有共价键，故D错误； 答案为C； （2）氯化镓蒸汽相对于氧气的密度为11，氯化镓蒸汽的相对分子质量为11=352，单个氯化镓的相对分子质量为176.5，故氯化镓蒸汽含有的单个氯化镓的倍数为，即氯化镓蒸汽分子式为Ga2Cl6； （3）GaAs中As元素被HNO3氧化生成H3AsO4，化合价从-3价升为+5价，HNO3中氮元素被还原，化合价从+5价降为+4价，结合电子守恒，反应式应为：GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2↑+Ga(NO3)3+4H2O。 地 城 考点04 元素周期律 34．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts原子原子半径比At原子大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】D 【解析】A. 主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A说法正确； B. At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法正确； C. 同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法正确； D. 质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是，故D说法错误； 答案：D。 35．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．酸性：HClO>HClO4 B．氧化性：HClO>H2SO3 C．热稳定性：HCl>H2S D．酸性：HCl>H2S 【答案】C 【解析】A．酸性应是：HClO4>HClO，不能说明Cl元素非金属性强于S，故A不选； B．含氧酸的氧化性不能说明非金属性氯比硫强，故B不选； C．气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：HCl>H2S，能说明非金属性氯比硫强，故C选； D．氢化物的酸性不能说明非金属性氯比硫强，故D不选； 答案为：C。 36．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）以下事实不能证明S的非金属性比Cl弱的是 A．稳定性： B．氯气和铁反应生成，硫和铁反应生成FeS C．酸性：盐酸＞氢硫酸 D．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 【答案】C 【解析】A．非金属性越强，氢化物越稳定，因此稳定性H₂S＜HCl能证明S的非金属性弱于Cl，A不符合题意； B．Cl2与Fe生成FeCl3，S与Fe生成FeS，Cl能将变价金属Fe氧化为较高价态，能说明Cl非金属性更强，B不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强，HCl、H2S均不是最高价含氧酸，因此酸性：盐酸＞氢硫酸无法证明S和Cl的非金属性强弱，C符合题意； D．Cl2能置换H2S中的S，说明Cl2氧化性更强，能证明Cl非金属性更强，D不符合题意； 故选C。 37．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．稳定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3 C．氧化性：Cl2＞Br2 D．与水反应的剧烈程度：K＞Na 【答案】B 【解析】A．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氮的非金属性强于磷，稳定性：，A项能用元素周期律解释； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是氯元素最高价氧化物对应水化物，B项不能用元素周期律解释； C．元素非金属性越强，其单质氧化性越强，氯的非金属强于溴，氧化性：，C项能用元素周期律解释； D．元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，钾的金属性强于钠，与水反应的剧烈程度：K>Na，D项能用元素周期律解释； 故选B。 38．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）下列元素性质递变规律正确的是 A．原子半径：Na>Mg>Al B．与水反应的剧烈程度：K>Na>Li C．离子半径： D．非金属性：S>Cl>F 【答案】AB 【解析】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>Al，A正确； B．同主族从上往下金属性逐渐增强，金属单质与水反应越来越剧烈，与水反应的剧烈程度：K>Na>Li，B正确； C．电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：，C错误； D．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，非金属性：S＜Cl＜F，D错误； 答案选AB。 39．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 选项 事实 推测 A HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 C Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 D IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 同族82Pb的单质是半导体材料 【答案】D 【解析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则其氢化物分解温度越高，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，所以HF的分解温度高于HCl，故A正确； B．S、Cl两种元素为同周期元素，同周期元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以H2SO4为强酸，则HClO4也为强酸，故B正确； C．Mg的活泼性介于Na、Al之间，而Na、Al通常用电解法冶炼，则Mg可用电解法冶炼，故C正确； D．IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料，同主族从上往下金属性增强，所以同族82Pb的单质是导体材料，故D错误； 故选D。 40．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋4、-4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 【答案】C 【解析】A．114的元素位于第7周期IVA族，因此其原子最外层电子数为4，故A错误； B．金属元素没有负化合价，故B错误； C．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故114号类铅元素是一种典型的金属元素，且其金属性比铅强，故C正确； D．同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，所以该元素的原子半径比铅大，故D错误； 答案选C。 41．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 【答案】C 【分析】L和Q仅有+2，为同主族元素，推测L为Mg，Q为Be，M化合价为+3，推测为Al，T只有化合价-2，推测为O，R化合价为+6/-2，推测R为S，据此解答。 【解析】A．非金属性：O＞S，稳定性：H2O＞H2S，故A错误； B．金属活动性：Mg＞Be，Mg反应更剧烈，，故B错误； C．Al3+和O2-电子层相同，Al3+半径更小，故C正确； D．金属性：Mg＞Al，Mg(OH)2碱性更强，故D错误； 答案选C。 42．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．X的原子半径比Y的大 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C．Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高 D．X元素的单质能从H₂W溶液中置换出W元素的单质 【答案】C 【分析】根据各元素在周期表中的位置，且W的质子数是X的2倍，可知W为S，故X为O，Y为F，Z为Cl； 【解析】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径大于Y，A正确； B．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性Z>W，故Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确； C．气态氧化物热稳定性和元素非金属性没有必然联系，C错误； D．O2与H2S反应可以生成H2O和S，即X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质，D正确； 故本题选C。 43．（2025·高一下·上海市位育中学·期中）依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将1-18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中a点代表氢元素。 下列说法不正确的是 A．b元素在常规周期表中的位置为第二周期第VIA族 B．虚线相连的元素处于同一主族 C．与的核外电子数相等，f与b的核电荷数相差8 D．b、c、d三种元素的离子半径大小顺序是 【答案】BD 【分析】根据图中蜗牛形状可知，a为H元素，b为O元素，c为Na元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，据此作答。 【解析】A．b为O元素，是第8号元素，在常规周期表中的位置为第二周期第VIA族，A正确； B．虚线相连的元素属于同一族，根据图包括主族和零族，B错误； C．b为O元素，d为Al元素，因此与的核外电子数相等，f为S元素，S元素与O元素的核电荷数相差16-8=8，C正确； D．b为O元素，c为Na元素，d为Al元素核外电子层数相同，原子序数越大，半径越小，即，D错误； 故答案选BD。 44．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 【答案】A 【分析】根据原子序数和原子半径的图像，可判断出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【解析】A．Al能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故A正确； B．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性也逐渐减弱，故稳定性：H2S<H2O，故B错误； C．没有指明是最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误； D．电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小，故简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故D错误； 故选A。 45．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．气态氢化物的热稳定性： D．单质的氧化性： 【答案】A 【分析】W、X、Y和Z为短周期元素，根据各元素在周期表中的位置可知，为第二、三周期的元素，其中W的质子数是X的2倍，设X的质子数为x，即W的质子数x+8，则有：，解得，所以X为O，Y为F，Z为Cl，W为S，据此解答； 【解析】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，A错误； B．Z为Cl，W为S，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性：Z>W，则Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确； C．W为S，X为O，元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性，因非金属性：X>W，则X的气态氢化物的热稳定性比W的强，C正确； D．同主族元素，由上到下元素非金属性减弱，元素非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确； 故选A。 46．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】A．In的原子序数为49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒数第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正确； B．质量数＝质子数+中子数，故的中子数与电子数的差值为115-49-49=17，B正确； C．In和Al位于同一主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径： In＞Al，C正确； D．In和Rb位于同一周期，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性： In(OH)3＜RbOH，D错误； 故答案为：D。 47．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（    ）    A．、的简单离子半径大小： B．元素的金属性： C．元素的非金属性： D．、、和四种元素能形成离子化合物 【答案】D 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，结合元素周期律分析解答。 【解析】A．d为O、e为Na，两种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e，故A错误； B．e为Na、f为Al，同周期元素，从左向右，金属性减弱，则元素的金属性：e＞f，故B错误； C．d为O、g为S，同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则元素的非金属性：d＞g，故C错误； D．x、y、z 和 d 四种元素可以形成碳酸铵、碳酸氢铵，均为离子化合物，故D正确； 故选D。 48．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．若，则的非金属性比R的更强 B．若，则还原性： C．若，则离子半径： D．若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质 【答案】AC 【分析】短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，说明a-m=b-n=c+p=d+q，X、Y在同周期，Z、R在同周期，且Z、R在X、Y的上一周期。 【解析】A．Z、R在同周期，若，Z在R右侧，则的非金属性比R的更强，故A正确； B．Z、R在同周期，若，则，Z在R右侧，Z单质的氧化性大于R，则还原性：，故B错误； C．X、Y在同周期，若，则a>b，X在Y右侧，则离子半径：，故C正确； D．若半径，说明a<b，X在Y的左侧，X的金属性大于Y，但X的单质不一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质，如Na不能置换出氯化镁中的Mg，故D错误； 选AC。 49．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）元素X的原子序数是56，它在元素周期表中的位置是______。关于X及其化合物的推测可能正确的是______。（不定项） A．X属于金属元素             B．常温下，X的单质呈固态，应保存在水中 C．X的最高价氧化物能与水发生化合反应         D．X的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物 【答案】 第六周期第ⅡA族 AC 【解析】元素X的原子序数是56，根据核外电子排布规则，每层最多容纳2n2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，其核外电子排布为：2、8、18、18、8、2，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，其位于周期表中第六周期第ⅡA族；与镁同主族，同主族从上到下金属性依次增强； A．X是钡，属于金属元素，A正确； B．常温下，钡的单质呈固态，非常活泼的金属，能与水剧烈反应，故不能保存在水中，B错误； C．钡最高价氧化物是BaO，是碱性氧化物，能与水发生反应生成氢氧化钡，是化合反应，C正确； D．钡最高价氧化物对应水化物氢氧化钡是强碱，D错误； 答案选AC。 50．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）与镓同族的非金属元素是___________；已知的金属性比强，由此可推断出___________。 A．电负性：        B．单质的还原性： C．碱性：    D．单质的密度： 【答案】 硼 B 【解析】镓原子序数为31，位于第四周期、第ⅢA族，同主族元素有B、Al、In、Tl，其中B（硼）元素为非金属元素。 元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，的金属性比强，则Mg的电负性小于，A错误； 元素金属性越强，单质的还原性越强，B正确； 元素金属性越强，金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性，C错误； 单质的密度与金属性强弱无关，故由的金属性比强，不能推断单质的密度：，D错误； 故选B。 51．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）时，四种卤化氢的分解率（分解的卤化氢占总量的百分数）如下： 化学式 HF HCl HBr HI 分解率/% 0 0.014 0.5 33 上表数据体现出同主族元素______性的递变规律。从原子结构的角度解释这种递变规律的原因：______。 【答案】 非金属 同主族从上往下，最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力越来越弱，非金属性越来越弱 【解析】由表格可知，时，HF、HCl、HBr、HI四种卤化氢的分解率依次增大，其稳定性依次减弱，则元素的非金属性依次减性，这是因为同主族从上往下，最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力越来越弱，非金属性越来越弱，故答案为：非金属；同主族从上往下，最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力越来越弱，非金属性越来越弱。 52．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）已知锗与硅同主族，与镓都位于第4周期。锗、硅、镓的原子半径由大到小的顺序为___________；在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多为___________。 A．3    B．5    C．6    D．7 【答案】 镓>锗>硅 C 【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；故原子半径：镓>锗>硅；第四周期元素的电子排布是从4s1开始，到4p6结束，铬（Cr）的未成对电子数最多[Ar]3d54s1，共6个未成对电子，故选C。 53．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）粗品硅单质可以通过在高温下使用焦炭还原SiO2来制备，同时生成一种具有还原性的氧化物气体，这个反应的方程式是______，这个方程式不能说明非金属性C>Si，理由是______。 【答案】 SiO2+2CSi+2CO 非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而工业上制备粗硅的反应是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，这个反应体现的是碳失去电子的能力强于硅 【解析】结合题意，在高温下使用焦炭还原SiO2来制备，同时生成一种具有还原性的氧化物气体，该气体是一氧化碳，方程式为：SiO2+2CSi+2CO；非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而工业上制备粗硅的反应是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，这个反应体现的是碳失去电子的能力强于硅，因此不能用来证明碳的非金属性强于硅‌，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而工业上制备粗硅的反应是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，这个反应体现的是碳失去电子的能力强于硅。 54．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）“氯、溴、碘”是最早提出的“三素组”之一，它们的化学性质既相似，又有独特性。已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。如图是向FeBr2\FeI2的混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化，线段BC表示______ (填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中n(I-)：n(Fe2+)：n(Br-)=______。这一过程中能说明非金属性Cl>Br的反应的离子方程式是：______。 【答案】 Fe3+ 1：2：3 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【解析】碘离子、溴离子和亚铁离子的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，由氧化还原反应规律可知，AB段发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，BC段发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，DE段发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，由图可知，BC段表示Fe3+物质的量的变化，三段反应消耗氯气的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，则由方程式可知，溶液中碘离子、亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2：3，能说明非金属性Cl>Br的反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，原因是氧化剂的氧化性强于氧化产物。 55．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）元素A、B、C、D为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。回答下列问题： （1）元素A的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的生成物属于_______化合物。(选填“离子”或“共价”) （2）元素B和同周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素可形成X2Y型化合物，此化合物的电子式为_______。 （3）以上4种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的结构式为_______。 （4）用电子式表示D的气态氢化物的形成过程_______。 【答案】（1）离子 （2） （3） （4） 【分析】元素A、B、C、D为短周期元素，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+9，x+x+2= x+9，x=7，故A、B、C、D分别为N、S、F、Cl。 【解析】（1）元素A的简单氢化物为氨气，与其最高价氧化物硝酸反应生成硝酸铵为离子化合物； （2） 元素B的同周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素为钠，硫化钠的电子式为； （3） A、B、C、D组成的双原子分子分别为，最稳定单质是氮气其键能最大，结构式为； （4） D的气态氢化物为氯化氢，是共价化合物，形成过程为。 （2025·高一下·上海市延安中学·期中）A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增。A原子没有中子；B原子最外层电子数与次外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下)；E的二价负离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题： 56．写出A、B、D的元素符号：A_______；B_______；D_______。 57．C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。 58．写出由B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的强酸发生反应生成正盐的化学反应方程式_______。 【答案】56．H O Na 57． 58． 【分析】A原子没有中子，A为H元素；B原子最外层电子数（4）与次外层电子数（2）之差等于电子层数（2），B为C元素；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O元素；4.6gNa(0.2mol)与足量盐酸作用可产生0.1molH2(标准状态下2.24L)，D为Na元素；E的二价负离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，E为S元素。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 原子结构 化学键 4大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 原子结构 核外电子排布 考点03 化学键 考点04 元素周期律 地 城 考点01 元素周期表 1．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）下列关于元素周期表说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 2．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前18号元素称为短周期元素 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．在周期表的右下角寻找农药 3．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）元素周期表中钛的数据如图所示， 其中47.87的含义是 A．元素的相对原子质量 B．原子的相对原子质量 C．元素的近似相对原子质量 D．原子的近似相对原子质量 4．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）居里夫人为纪念她的祖国，将新发现的一种元素命名为钋，即门捷列夫预言的亚碲。已知钋的价电子排布式为，钋在元素周期表中的位置叙述错误的是 A．第6族 B．第16族 C．第VIA族 D．第6周期 5．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）基态锕原子的价电子排布式为，下列关于锕元素的说法错误的是 A．长周期元素 B．金属元素 C．过渡元素 D．主族元素 6．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 7．元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成 B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．能通过铝热反应冶炼出镁 8．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 9．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是______。 A．图中的“15.999”表示氧元素的质量数 B．图中的“8”可以表示氧原子的核外电子总数 C．表示“带2个单位负电荷的氧离子” 10．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）氮元素在周期表中第___________周期，___________族，其原子结构示意图为___________。 11．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）氮气化学性质稳定，请从化学键的角度解释原因___________。 12．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）基态钪原子价电子的轨道表示式为___________；钪就是门捷列夫所预言的类硼，钪和硼可能具有相同的___________。 A．化合价    B．电负性    C．第一电离能    D．原子半径 13．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）人们从来没有放弃过对元素周期表的扩充，利用各种方法合成第八周期的第一个元素的努力一直在进行，该元素的临时符号是Uue，其原子序数是______，L层上共有______个电子。 地 城 考点02 原子结构 核外电子排布 14．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C．16O2与18O2互为同位素 D．次氯酸的电子式为： 15．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列说法中正确的是 A．原子结构模型演变历史可以表示为： B．和互为同素异形体 C．和互为同位素，后者常用于考古学中确定文物的年代 D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 16．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B．若微粒为原子，它是元素Ar C．若微粒为负离子，则可能等于14 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 17．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）亚钡(镭)由居里夫妇于1898年发现，其中是重要中子放射源。对中的数字叙述正确的是 A．226是Ra元素的相对原子质量 B．226是Ra元素的质量数 C．88是的质子数 D．38是的中子数 18．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，它们的丰度分别为%、%、%、%，在计算式中 A．%表示的质量分数 B．%表示的原子个数百分比 C．55.85表示的质量数 D．A表示铁元素的近似相对原子质量 19．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）硅元素存在多种核素。已知三种天然稳定核素的数据如下： 硅的核素 各核素的相对原子质量 自然界中各核素的丰度 28Si 27.977 92.23% 29Si 28.976 4.67% 30Si 29.974 3.10% 硅元素的相对原子质量为______。(保留3位小数) 20．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是（     ） A．此元素有三种同位素 B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 C．其中一种同位素的质量数为80 D．此元素的单质的平均分子量为160 21．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A．14N的质量数 B．氕原子的相对质量 C．氯元素的相对原子质量 D．氯化钠的摩尔质量 22．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）如果a克氨气由b个原子构成，则在2a克硫化氢中含有的分子数为 A．0．25b B．0.5b C．2b D．4b 23．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的25g纯NaCl中含Na35Cl的质量是 A．18.75g B．18.59g C．26.1g D．26.33g 24．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）现有下列7组物质：①；②金刚石、石墨；③；④；⑤；⑥H、D、T；⑦ （1）互为同位素的是___________(填序号)，互为同素异形体是___________(填序号)；①⑤⑥中共有___________种核素。 （2）的电子式为___________，此离子中电子数与质子数之比为___________。 地 城 考点03 化学键 25．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列说法正确的是 A．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 B．化学键断裂，不一定发生化学变化 C．物质中一定存在化学键 D．离子化合物不可能含有共价键 26．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 27．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）有关化学键及化合物的说法中，正确的是 A．离子键是正、负离子间的吸引作用 B．CaCl2中即有离子键，又有共价键 C．只含共价键的物质不一定是共价化合物 D．离子化合物的化学式代表其分子组成 28．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 29．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．碘单质升华 C．次氯酸见光分解 D．硫酸铜溶于水 30．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸钾熔化；③氨气液化；④溶于水；⑤溶于水；⑥溶于水。 （1）只有离子键被破坏的是___________(填序号)，只有共价键被破坏的是___________。(填序号) （2）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________(填序号) 31．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）常温下，根据键能数据估算反应___________。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 32．（2025·高一下·上海市延安中学·期中）氨气分子的空间结构为_______，氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，写出对应的电离方程式_______。 33．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）已知氯化镓GaCl3、氮化镓GaN、砷化镓GaAs熔触状态均不导电，熔点如下： 物质 GaCl3 GaAs GaN 熔点/℃ 77.9 1238 1700 （1）下列关于以上三种晶体的说法正确的是______(选填序号)。 A．晶体中都含有Ga3+ B．构成晶体的基本微粒都相同 C．都是共价化合物 D．晶体中都只含有一种作用力 （2）270℃时，氯化镓蒸汽相对于氧气的密度为11，推测此时氯化镓的分子式为______。 （3）废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3.写出该反应的化学方程式______。 地 城 考点04 元素周期律 34．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts原子原子半径比At原子大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 35．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．酸性：HClO>HClO4 B．氧化性：HClO>H2SO3 C．热稳定性：HCl>H2S D．酸性：HCl>H2S 36．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）以下事实不能证明S的非金属性比Cl弱的是 A．稳定性： B．氯气和铁反应生成，硫和铁反应生成FeS C．酸性：盐酸＞氢硫酸 D．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 37．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．稳定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3 C．氧化性：Cl2＞Br2 D．与水反应的剧烈程度：K＞Na 38．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）下列元素性质递变规律正确的是 A．原子半径：Na>Mg>Al B．与水反应的剧烈程度：K>Na>Li C．离子半径： D．非金属性：S>Cl>F 39．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 选项 事实 推测 A HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 C Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 D IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 同族82Pb的单质是半导体材料 40．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋4、-4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 41．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 42．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．X的原子半径比Y的大 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C．Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高 D．X元素的单质能从H₂W溶液中置换出W元素的单质 43．（2025·高一下·上海市位育中学·期中）依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将1-18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中a点代表氢元素。 下列说法不正确的是 A．b元素在常规周期表中的位置为第二周期第VIA族 B．虚线相连的元素处于同一主族 C．与的核外电子数相等，f与b的核电荷数相差8 D．b、c、d三种元素的离子半径大小顺序是 44．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 45．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．气态氢化物的热稳定性： D．单质的氧化性： 46．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 47．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（    ）    A．、的简单离子半径大小： B．元素的金属性： C．元素的非金属性： D．、、和四种元素能形成离子化合物 48．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．若，则的非金属性比R的更强 B．若，则还原性： C．若，则离子半径： D．若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质 49．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）元素X的原子序数是56，它在元素周期表中的位置是______。关于X及其化合物的推测可能正确的是______。（不定项） A．X属于金属元素             B．常温下，X的单质呈固态，应保存在水中 C．X的最高价氧化物能与水发生化合反应         D．X的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物 50．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）与镓同族的非金属元素是___________；已知的金属性比强，由此可推断出___________。 A．电负性：        B．单质的还原性： C．碱性：    D．单质的密度： 51．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）时，四种卤化氢的分解率（分解的卤化氢占总量的百分数）如下： 化学式 HF HCl HBr HI 分解率/% 0 0.014 0.5 33 上表数据体现出同主族元素______性的递变规律。从原子结构的角度解释这种递变规律的原因：______。 52．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）已知锗与硅同主族，与镓都位于第4周期。锗、硅、镓的原子半径由大到小的顺序为___________；在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多为___________。 A．3    B．5    C．6    D．7 53．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）粗品硅单质可以通过在高温下使用焦炭还原SiO2来制备，同时生成一种具有还原性的氧化物气体，这个反应的方程式是______，这个方程式不能说明非金属性C>Si，理由是______。 54．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）“氯、溴、碘”是最早提出的“三素组”之一，它们的化学性质既相似，又有独特性。已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。如图是向FeBr2\FeI2的混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化，线段BC表示______ (填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中n(I-)：n(Fe2+)：n(Br-)=______。这一过程中能说明非金属性Cl>Br的反应的离子方程式是：______。 55．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）元素A、B、C、D为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。回答下列问题： （1）元素A的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的生成物属于_______化合物。(选填“离子”或“共价”) （2）元素B和同周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素可形成X2Y型化合物，此化合物的电子式为_______。 （3）以上4种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的结构式为_______。 （4）用电子式表示D的气态氢化物的形成过程_______。 （2025·高一下·上海市延安中学·期中）A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增。A原子没有中子；B原子最外层电子数与次外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下)；E的二价负离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题： 56．写出A、B、D的元素符号：A_______；B_______；D_______。 57．C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。 58．写出由B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的强酸发生反应生成正盐的化学反应方程式_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $