2024届高三化学一轮复习同步练习-氧化还原反应方程式的配平与计算

氧化还原反应方程式的配平与计算 一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。 1.已知反应：aFeSO4＋bNa2O2cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，已知a＝2，下列关于该反应的说法正确的是（　　） A.3a＝b B.氧化性：Na2O2＜Na2FeO4 C.每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移 D.每消耗3 mol Na2O2，产生1 mol O2 2.甲酸钙[（HCOO）2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca（OH）2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是（　　） A.反应温度不宜过高 B.该反应中被还原的元素只有O C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D.每生成26 g （HCOO）2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol 3.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3＋3ClO－＋4OH－ 2R＋3Cl－＋5H2O。则R中R的化合价是（　　） A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6 4.在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（　　） A.1∶1∶1 B.3∶1∶1 C.1∶3∶3 D.6∶3∶2 5.在酸性环境中，纳米Fe/Ni去除N的反应过程（Ni不参与反应）如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A.反应ⅱ的离子方程式为N＋3Fe＋8H＋N＋3Fe2＋＋2H2O B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果 C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1 D.a mol N完全转化为N至少需要4a mol的铁 6.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn＋N＋Mn2＋＋N＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（　　） A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 7.铁氰化钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验Fe2＋，碱性条件下可发生反应：4K3[Fe（CN）6]＋4KOH4K4[Fe（CN）6]＋O2↑＋2H2O，下列说法不正确的是（　　） A.该反应中K3[Fe（CN）6]表现氧化性，被还原 B.K3[Fe（CN）6]溶液加入含有Fe2＋的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态 C.KOH作还原剂，0.4 mol KOH被氧化时，转移0.4 mol电子 D.0.1 mol铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下560 mL O2 8.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、Mn、Bi、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c（Mn）随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是（　　） A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 B.氧化性：Bi大于Mn C.反应后溶液的pH值增大 D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol 9.过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式H2S2O8，结构可以表示成HO3SOOSO3H。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3＋与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式（未配平），下列说法中错误的是（　　） Ⅰ.Cr3＋＋S2＋H2OCr2＋S＋H＋ Ⅱ.Cr3＋＋Mn＋H2OCr2＋Mn2＋＋H＋ A.过二硫酸根中显－2价的氧原子和显－1价的氧原子的数目比是3∶1 B.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2 C.反应Ⅱ中每生成1 mol Cr2，转移电子的物质的量为6 mol D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Cr3＋的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5 10.As元素有＋2、＋3两种常见价态。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A.反应Ⅰ中若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为SO2 B.从反应Ⅱ可以推出亚砷酸（H3AsO3）的酸酐为As2O3 C.反应Ⅲ属于非氧化还原反应 D.反应Ⅳ中，As2S3和Sn2＋恰好完全反应时，其物质的量之比为2∶1 11.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是（　　） A.丙为还原产物，丁为