江苏省南通市通州区金沙中学2022-2023学年高一下学期4月质量监测化学试卷

金沙中学 2022级高一（下）4月质量监测 化学试卷 2023年 4月 时间：75 分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单项选择题:共 14 题，每题 3分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意。 1.乙醇 CH2OHCH2OH 常温下是种无色液体，能与水互溶，常用作溶剂和防冻剂。下列有关 乙二醇的说法正确的是 A.与丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH) 互为同系物 B.与汽油同属于烃 C.一定条件下可以和 HNO3发生酯化反应 D.在水溶液中能电离产生 OH — 2.下列有关化学用语的说法不正确的是 A.乙烯的键线式： B.丙烷分子的球棍模型： C.羟基的电子式： D.乙酸分子的实验式：CH2O 3.饱和氯化钠可用于氨碱法制纯碱。下 列制碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取碳酸氢钠 C.用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D.用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂 B.硫酸钠能使蛋白质盐析，可用于提纯蛋白质 C.聚氯乙烯具有可燃性，可用于制造塑料薄膜 D.纤维素能水解得到葡萄糖，可用于制醋酸纤维 5. 短周期主族元素 W、V、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中 所有元素中最小的，V 的质子数比 R 小 1，R 是地壳中含量最多的元素，X 与 W 同主族， Y 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A．原子半径：R＜Y＜Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z C．W、V 与 R 可形成离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性：R＜Y 阅读下列材料,回答 6~8 题:SO2和 H2SO4在生产、生活中有着广泛的应用。将黄铜矿(CuFeS2 其中 Cu、Fe 均为+2 价)在沸腾炉中与氧气反应生成 SO2, SO2在催化作用下与空气中的 O2 反应生成 SO3。工业尾气中 SO2可用 NaOH 吸收，可生成 Na2SO3和 NaHSO3。 6.焙烧黄铜矿的主要反应为 2CuFeS2+O2 ＝Cu2S +2FeS + SO2。下列说法正确的是 A.非金属性: S>O B. 该反应类型为置换反应 C. 每生成 1molSO2，转移 6mol e - D. 该反应的氧化剂为 O2 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． 22 2 O FeS SO⎯⎯⎯→ 煅烧 B． 2 3 Fe S Fe S⎯⎯→ △ C．稀 2 4 2 Cu H SO SO⎯⎯⎯→ △ D． 2SO ( )4 42NH SO→ 过量氨水 8. 室温下，为探究 Na2SO3、 NaHSO3溶液的性质，进行如下实验。 实验 1：测得 0.1mol·L-1NaHSO3溶液的 pH 约为 5。 实验 2：向 0.1 mol·L -1 Na2SO3溶液中滴加 H2O2，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 实验 3：向 0.1 mol·L-1 NaHSO3中滴加少量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 实验 4：向 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。 下列说法正确的是: A.实验 1 中 NaHSO3溶液呈酸性的主要原因是 HSO3-在水中发生电离，产生了 H+ B.实验 2 说明: SO3 2-被 H2O2氧化生成了 SO42- C.实验 3 中发生的离子方程式为: Ba2++SO32-＝BaSO3↓ D.实验 4 说明 Na2SO3溶液具有漂白性 9.重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬（Cr2O3）为原料制备重 铬酸钾的实验流程如图 1。K2Cr2O7与 CH3COOK 的溶解度随温度变化曲线如图 2。 下列说法不正确的是 A. “熔融”时，参加反应的 Cr2O3与 KNO3物质的量之比为 5:6 B. “浸取”时，可通过搅拌或适当加热提